Trabalho de química sobre Ph

Introdução
O PH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogeniônico que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade (Caráter básico )de uma solução aquosa.
O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima). O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+).
O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de elétrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo".
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol.
Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul).
Neste trabalho , buscaremos ampliar e exemplificar o modo como o pH pode ser observado e questionado , usando como base observações sobre os experimentos feitos em laboratório.

Procedimentos e Resultados :
Amostras
Ph
Água de torneira
7
Água da Lagoa Central
6
Solução de HCl
0
Solução de NaOH
13
Vinagre
2
Álcool
5
Bicarbonato
8
0__________7___________14
-_ácido__-neutro -__Básico_-
Ácido de bactérias 0-__-3
Isto explica o fato de perdemos líquido quando estamos com alguma