Trabalho de quimica

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Associação Educacional Dom Bosco
Faculdades de Engenharia de Resende
Curso de Tecnologia em Automação Industrial











REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS











OSVALDO DOS SANTOS JUNIOR – 21172022
LEANDRO LEONARDO DA SILVA - 21172060
DANIEL DE OLIVEIRA NUNES - 21172066
MARCUS VINÍCIUS GUEDES DE SOUZA - 21172087
LUCAS DA SILVA RAMOS - 21172100Resende / 2011
OSVALDO DOS SANTOS JUNIOR – 21172022
LEANDRO LEONARDO DA SILVA - 21172060
DANIEL DE OLIVEIRA NUNES - 21172066
MARCUS VINÍCIUS GUEDES DE SOUZA - 21172087
LUCAS DA SILVA RAMOS – 21172100




REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS



Trabalho apresentado para a obtenção da nota parcial do 3º Bimestre da disciplina de Química no Curso de Tecnologia emAutomação Industrial.






Professora: Cláudia








Resende / 2011
Material Utilizado




✓ Tubos de ensaio;


✓ Estante para tubo de ensaio;


✓ Cobre metálico, Zinco metálico, Ferro metálico e Magnésio metálico;


✓ Solução de sulfato de cobre, solução de nitrato de prata, solução de cloreto depotássio e solução de ácido clorídrico.
Objetivo


• Verificar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas.
Sumário




Introdução --------------------------------------------------------------- 1


Procedimentos--------------------------------------------------------- 3


Referências -------------------------------------------------------------- 5


Conclusão ---------------------------------------------------------------- 6
Introdução


Reação de Redução


Em Química, a  redução  consiste na  diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através datransferência de elétrons vindos de outra espécie química.
No conceito original, era simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução. Limitar, tornar menor: reduzir despesas, uma figura geométrica. (Sin.: minorar, diminuir, restringir.) Transformar uma coisa em outra: reduzir trigo a farinha. Química. Tornar mais concentrado por meiode ebulição: reduzir uma solução. Química.
Pelo conceito moderno, redução significa ganho de elétrons Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação - Nox.

Exemplo:

Seja a semirreação:

Ag+ + e– [pic] Ag0
O Nox variou de:

Ag1+ [pic] Ag0 (1+ [pic] 0 ).


Reação de OxidaçãoEm Química  a oxidação consiste no  aumento algébrico da carga formal  ou do  número de oxidação. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons para outra espécie química.
Antigamente, o termo oxidação significava combinar-se com o oxigênio. Quando se adquiriu o conhecimento da estrutura dos átomos verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio,esta espécie química perdia elétrons.
Modernamente o termo oxidação significa perder elétrons, não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta. Exemplo: Al0 → Al+3 + 3 e-).


Reação de Oxirredução


Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por umátomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
A perda de elétrons é chamada de oxidação.
O ganho de elétrons é chamado de redução.
Nem todas as reações são de oxirredução. Nas reações de oxirredução sempre ocorre alguma mudança do número de oxidação de pelo menos dois elementos (o oxidante e o redutor).
Exemplo: H2O2 ( H2O + ½O2 (decomposição da água...
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