Trabalho de qmc

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  • Publicado : 13 de março de 2013
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Lista de Exercícios: Ligações Químicas

1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3.

2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl.

3) Namolécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.

4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.

5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligaçãocovalente enquanto o NaCl possui ligação iônica.

6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta.

7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5
Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s)
a) A tem maior energia de ionização que B.
b) A temmenor afinidade por elétrons que B.
c) A tem maior raio atômico que B.
d) A e B necessariamente participam de ligação covalente.
e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.

8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter covalente é:
a) NaCl, H2O e O2 d) HCl, KCl e O2
b) H2O, CO2 e H2 e) CO2, NaCle H2
c) CaCl2, Cl2 e H2O

9) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas:
a) iônicas
b) dativas
c) van de Waals
d) covalentes polares
e) covalentes apolares

10) Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO4
b) Mn2O3 e MgH2
c) HCle Cl2O3
d) KNO3 e LiF
e) LiOH e CsI

11) Na ligação entre um átomo que possui 15 prótons e outro que possui 20 prótons forma-se um composto com qual fórmula molecular?

12) Na fórmula NaNO3 encontra-se:
a) Ligações de Van der Waals e covalente dativa d) Somente ligações covalentes
b) Ligações covalentes e iônica e)Somente ligações iônicas
c) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica

1 – O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétrons dos átomos?

2 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valênciade cada um desses átomos?
c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar? Justifique.

3 – Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos químicos.
a) HNO3
b) H2O
c) CH4
d) H3C-CH2-OH
e) H3PO4
f) SO2
g) SO3
h) O3

4 – Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguinteselementos:
a) Na e S
b) K e O
c) Ba e N
d) Al e O
e) Cl e P
f) Mg e H

5 – Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas.

6 - Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétricaquando em estado líquido ou em solução.

7 – Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?

8 – Define-se como eletronegatividade, a capacidade de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar idéia sobre o...
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