Titulação ácido forte e base forte

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TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE BASE FORTE

1. INTRODUÇÃO

A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. [1] A solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada. É um processo onde se faz reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante + titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação.

[pic] Figura 1: Exemplo de uma curva de titulação.

O ponto de equivalência, ou ponto de viragem, é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser titulada, utilizando indicadores ou instrumentalmente. Em titulações de Ácidos e Bases fortes, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, como mostra a figura 1, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Como exemplo de titulação é a titulação de uma solução de HCL com NaOH: HCl(aq) ( Cl-(aq) + H3O + (aq) [ionização do ácido]

NaOH(aq) ( Na+(aq) + OH-(aq) [dissociação da base]

OH-(aq) + H3O+(aq) (( 2 H2O (l) [reação de neutralização que ocorre na titulação] Numa titulação de um base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reações e o ponto de equivalência é o mesmo, tendo como diferença a forma da curva de titulação (em vez de ser crescente é decrescente).

2. OBJETIVOS

• Introduzir algumas técnicas básicas de preparo de solução, familiarizando com o uso de material volumétrico adequado; • Explorar