TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE ACIDO FORTE X BASE FORTE

INTRODUÇÃO
Na análise volumétrica, a quantidade de um constituinte de interesse (analito) é determinada através da reação desta espécie química com uma substância em solução padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se que a quantidade de solução padrão necessária pra reagir totalmente com o analito e a reação química que ocorre entre as duas espécies químicas, têm-se condições de determinar a concentração da substância analisada.

Objetivo
Determinar a curva potenciométrica característica de titulação de ácido poliprótico(solução aquosa de H3PO4) com base forte(solução aquosa, padronizada, de NaOH), calcular as 1a e 2a derivadas desta curva de titulação potenciométrica contra volume médio de reagente adicionado, determinar volume de equivalência e concentração de Ácido Fosfórico(H3PO4) em amostra de Biotônico, através do gráfico do inverso da 1a derivada(método de Gran), determinar volume de equivalência e concentração de Ácido Fosfórico(H3PO4) em amostra de Biotônico, através de tratamento analítico dos valores da 2a derivada.

MATERIAIS e METODOS
Potenciômetro
Eletrodo combinado de //Vidro/AgCl/Ag e Ag/AgCl//
Soluções-tampão de pHs conhecidos
Solução aquosa de NaOH (1,00 ± 0,02)x10-1 M (anote o fator de padronização, constante no rótulo do frasco) amostra de Biotônico
Bureta de (25,00 ± 0,05) ml
Pipeta volumétrica de (15,00 ± 0,05) ml copo Griffin de 300 ml
Agitador com barra magnética

Tabela 1. Adição de NaOH de 1,00ml em 1,00ml até ultrapassagem do ponto de equivalência
Vtitulante
pH dpH/dVt dVt/dpH
V1médio
d2pH/d2Vt v2médio 0,00
2,57
0,07
14,2857143
0,5
0,08
1

1,00
2,64
0,15
6,66666667
1,5
-0,02
2

2,00
2,79
0,13
7,69230769
2,5
0,11
3

3,00
2,92
0,24
4,16666667
3,5
0,13
4

4,00
3,16
0,37
2,7027027
4,5
0,17
5

5,00
3,53
0,54
1,85185185
5,5
0,23
6

6,00
4,07
0,77
1,2987013
6,5
0,22
7

7,00
4,84
0,99
1,01010101
7,5
-0,43
8

8,00
5,83