Titulação ácido base

TITULAÇÃO ÁCIDO – BASE

Objetivos * Neste trabalho pretendemos realizar uma titulação ácido-base usando como ácido forte o HCl, e como base forte o NaOH. O Objetivo é observar a mudança de cor ( de incolor para lilás ) que acontece durante a variação brusca do valor do pH, típica de uma titulação ácido forte/ base forte.
Material
* Pipeta volumétrica de 20 ml; * Pompete; * Góbele; * Bureta de 25 ml; * Placa com agitação magnética; * Funil; * Balão de Erlenmeyer; * Balança.
Reagentes
* Ácido forte: HCl * Base forte: NaOH * Solução de Fenolftaleína
Execução
* Medir com uma pipeta e retirar da solução ácida, previamente realizada, 20 ml para cada um dos 3 balões de Erlenmeyer. * Adicionar 3 gotas de Fenolftaleína a cada balão. * Fazer a montagem da bureta para a titulação, utilizando o suporte universal. * Encher a bureta, depois de devidamente preparada, com a solução NaOH. * Registar o volume inicial de titulante na bureta, 25 ml. * Proceder à adição cuidadosa de titulante enquanto agitando o Erlenmeyer e registar o ponto de viragem de cor. * Registar o volume final do titulante. * Repetir estes últimos passos para os restantes balões e , no final, realizar a média dos volumes finais de maneira a obter a concentração de HCl.

Cálculos
Solução de NaOH c= 0.100 mol/dm 3 M(NaOH)=39.989 m=n.M v= 0.250 dm3 m=0.0250*39.989 n= c.v n=0.0250 mol NaOH m=0.9997 g NaOH

Volume de titulante * Titulação 1 18.6ml Volume médio de titulante 21.17ml 0.02117dm3 * Titulação 2 22.8ml * Titulação 3 22.10ml
Concentração do titulado
VHcl=20 cm3 = 0.020 dm3 NHcl = NNaOH CHCl * VHCl = CNaOH * VNaOH CHCl = CNaOH * VNaOH VHCl CHCl =