Titulação Ácido-Base

1. INTRODUÇÃO
No experimento realizado foi utilizada a titulação ácido-base, através da qual é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra, por meio da sua reação de neutralização (ácido-base) com outra solução.
O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, Arthur I.,1992).
Ao utilizarmos o vinagre descobriremos o ácido acético (CH3COOH), presente nele, e para isso utilizaremos uma base forte, no caso hidróxido de sódio (NaOH), sendo demonstrado no relatório abaixo.
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2. MATERIAS E MÉTODOS
2.1 Material utilizado:
1. Balança Analítica;
2. Becker;
3. Hidróxido de sódio;
4. Água;
5. Haste Universal;
6. Garra metálica;
7. Bureta;
8. Erlenmeyer;
9. Vinagre;
10. Indicador fenolftaleína.
2.2 Procedimentos: Primeiramente foi preparada uma solução de hidróxido de sódio em um béquer, utilizando 20 gramas de NaOH dissolvidos em 500 ml de água. Após isso, essa solução foi colocada na bureta, presa na haste universal com a garra metálica, atingindo 50 ml. No erlenmeyer foi colocado vinagre, com 6 gotas de fenolftaleína. Dando início a titulação, gotejou-se lentamente a solução de NaOH contida na bureta sobre a solução de vinagre do erlenmeyer sob agitação constante, até que a solução apresentasse uma coloração rosa indicando o ponto de equivalência (ponto de viragem). E então foram anotados os resultados.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO Quando colocamos essas duas substâncias em contato, ocorre uma reação de neutralização (reação ácido-base). Inicialmente o indicador fenolftaleína fica incolor no vinagre, porque está em meio ácido. Mas quando atingir o ponto de equivalência (ou ponto