Teste de chama

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Engenharia de Alimentos

Teste de Chama: Ensaio Pirognóstico

Disciplina: Química Geral e Experimental I (L)
Professor (a): Mirella Borges Perez Laporta Robles
Data da Experiência: 04 de Maio de 2012
Data da Entrega: 25 de Maio de 2012
Turma: 1º Ano/Noturno

Nomes dos componentes | R.A. | Nota |
Ana Carolina Sorrente | 519021 | |
Beatriz Santana Soares | 520755 | |
IsabelleGomes de Sousa Santos | 519012 | |
Isadora Cunha Machado | 518994 | |
Mayara Dangelo da Silva | 519022 | |

Barretos/ 1º Semestre de 2012
TÍTULO
Teste de chama (Ensaio Pirognóstico) - Aula 5.

OBJETIVO
Identificar através cor das chamas alguns elementos químicos.

RESUMO
Acender o bico de Bunsen, limpar o fio metálico mergulhando em uma solução HCI concentrado até ficartotalmente livre de contaminação.
Mergulhar o fio limpo em uma solução de amostra e observar a coloração da chama. Anotar os resultados em uma tabela.

INTRODUÇÃO

Um modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência, fenômeno relacionado à estrutura da matéria e às formas como ela se expressa. Ele visa dar uma explanação sobre a estrutura microscópicada matéria e deve ser capaz de prever outros fenômenos associados a ela.
A partir do Modelo Atômico de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuem regiões específicas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas.

2.1. Os postulados de Bohr
Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo:
- O elétronmove-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo;
- A energia total de um elétron (potencial + cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum;
- Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las;
- Quando o elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia.

Noestado fundamental, de menor energia, os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve energia de uma fonte externa, um ou mais elétrons absorvem essa energia e “pulam” para níveis mais energéticos ou externos. Neste caso, diz-se que o átomo encontra-se em um estado excitado. Isso pode ser observado na FIGURA 1.

FIGURA 1: Representação do átomo de Borh

Oelétron absorve uma quantidade de energia E = E2 – E1 e salta para um nível mais externo de energia E2. Se a quantidade de energia for menor do que a diferença entre os níveis (E), o elétron permanece em seu nível de energia. O átomo no estado excitado encontra-se numa situação em que existe espaço livre em níveis de energia mais baixos. Desse modo, o elétron excitado ou algum outro que esteja emníveis acima do espaço livre pode cair deste nível mais externo para ocupar o espaço livre. O átomo, então, volta ao estado normal de energia. Segundo Bohr, um elétron jamais poderia permanecer entre duas órbitas tidas como permitidas. Neste caso ocorre emissão de energia na forma de radiação eletromagnética. Como os átomos podem ter diferentes níveis, podem ocorrer diferentes transições eletrônicas(absorção ou emissão), e cada uma dessas possíveis transições envolve um valor bem definido de energia. Quando essas emissões ocorrem na região do visível (série de Balmer), podemos observar suas cores. O conjunto de todas as radiações, desde os raios gama até as ondas de rádio, forma o espectro eletromagnético, que nada mais é do que a ordenação destas radiações em função do comprimento de onda eda freqüência (FIGURA 2)

FIGURA 2: Espectro Eletromagnético. Fonte: MOREIRA, M.A.

O teste da chama está fundamentado nos princípios do modelo de Bohr, de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da camada de valência absorvem essa energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado...
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