Teste da chama

Experimento 2: Teste da chama

Objetivo:
Identificar alguns metais através de sua radiação visível

Introdução:
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico.
Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados; por isso foram escolhidos sais de vários destes elementos para a realização deste experimento.

Sugestão para enriquecer o pré relatório:

1. Discuta os fundamentos teoria atômica de Böhr. 2. Descreva as zonas de temperatura da chama do Bico de Bunsen .

Material: - Bico de Busem
- 8 vidros de relógio
- Fio de Ni-Cr
- Lã de aço
- béquer de 50 mL
- Pinça metálica

Reagentes:
- Solução de HCl 6M
- Cloreto de Sódio (NaCl), Cloreto de Potássio (KCl), Cloreto de Cálcio (CaCl2), Cloreto de Estrôncio (SrCl2), Cloreto de Bário (BaCl2) e Cloreto de Cobre (CuCl2) e Cloreto de Lítio.
- Pedaços de magnésio metálico.

Procedimento:

Limpeza do fio de Ni-Cr:
Coloque um pouco da solução de ácido clorídrico em um béquer . Limpe o fio de Ni-Cr com uma lã de aço (por exemplo, o Bombril). Em seguida coloque-o em contato com a solução de ácido clorídrico e leve-o até a chama do bico de Bunsen. Observe a cor da chama. Se o fio de Ni-Cr causar mudança