Teste da chama

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIENCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA - DAQ

RELATÓRIO Nº03

Aluno: Ana Paula Gomes Camelo
Profª: Presley Serejo
Data: 09∕05∕2012
Tema: Teste da Chama

SÃO LUIS-MA
2012
2. OBJETIVO
Identificar através da cor produzida na chama alguns cátions metálicos e observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e relaciona-la com as mudanças de níveis energéticos dos átomos.

3. INTRODUÇÃO
Os elétrons são organizados em níveis ou camadas de energia sendo que em cada, existe certa quantidade energia. Os elétrons são distribuídos em 7 camadas, designadas pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q.

4. MATERIAIS E REAGENTES Vidrarias e materiais | Reagentes | Vidro de relógio; Béquer. | Ácido Clorídrico Concentrado | Alça de Platina | Carbonato de Cálcio | Espátula | Cloreto de sódio e Nitrito de sódio | Bico de Bunsen | Sulfato de Cobre | Fosforo | Cloreto de bário e Cloreto de cálcio |

5. PARTE EXPERIMENTAL
Depois de acendido, o Bico de Bunsen foi calibrado para que fosse obtida da chama uma coloração azulada (não oxidante). Logo em seguida a alça de platina foi esterilizada depois de ser mergulhada no acido clorídrico concentrado e levada ao bico de Bunsen. Com o auxilio da espátula colocou-se uma pequena porção de cloreto de sódio no vidro relógio; a alça de platina foi umedecida no acido clorídrico e depois foi passada no cloreto de sódio. Depois essa alça com o sal foi colocada na chama azulada no bico de Bunsen, então foi observada a coloração deste sal. Este processo foi repetido com os demais sais (carbonato de cálcio, nitrito de sódio, sulfato de cobre, cloreto de bário e cloreto de cálcio) e depois foi observada a coloração obtida.

6. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Os reagentes e suas respectivas cores estão representados na tabela abaixo: Sal | Cor | Cloreto de sódio | Amarelo dourado | Nitrito de sódio | Amarelo dourado | Cloreto de bário