Termoquímica

RESUMO DE TERMOQUÍMICA
EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA

É toda reação que possui as seguintes características:
» reagentes e produtos balanceados;
» estado físico das substâncias;
» se necessário, o estado alotrópico da substância;
» variação de entalpia (ΔH);
» temperatura e pressão da reação.
Ex: C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH= -326 kcal/mol a 25°C e 1 atm.
NOTA: Quando em uma equação termoquímica e não é especificado temperatura e pressão, considera-se as condições ambientes de 25°C e 1 atm.

REAÇÃO EXOTÉRMICA: São reações que liberam calor, ou seja as substâncias produzidas apresentam menos energia do que as substâncias que reagiram, (Hr>Hp) fazendo assim uma variação de entalpia negativa (ΔH< O).

REAÇÃO ENDOTÉRMICA: São reações que absorvem calor do meio produzindo substâncias mais energéticas. Nas reações endotérmicas os produtos apresentam maior entalpia que os reagentes (Hp>Hr), fazendo assim uma variação de entalpia positiva (ΔH> O).

Resumindo:
Reações Termoquímicas:
Exotérmicas ► liberam calor ► Hr > Hp ► ΔH < O
Endotérmicas ► absorvem calor ► Hp > Hr ► ΔH > O

O calor é a forma mais comum de energia que acompanha uma reação química.
A quantidade de calor pode ser calculada pela expressão:

Q = m . c . ∆t
Onde:
• Q é a quantidade de calor, em joules ou calorias.

• m é a massa da substância que recebe ou cede calor, em gramas.

• c é o calor específico da substância que recebe ou cede o calor.

• é a variação de temperatura, sofrida pela substância que recebe ou cede calor, em °C.

1 cal = 4,18 J

Cálculo da variação de entalpia

► Dadas as entalpias de formação
∆H = Σ Hp – Σ Hr

► Dadas as energias de ligação
∆H = (Σ energia de ligação de cada reagente) – (Σ energia de ligação de cada produto)
Lembrando que: reagente entalpia (+) produto entalpia (–)

► Usando a Lei de Hess
A + B → C ∆H1
C + D → E + F ∆H2
F → B + G ∆H3
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