Termoquímica

A Termoquímica estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes.
Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações.

A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.

Reações exotérmicas e endotérmicas
O prefixo exo significa "para fora " As reações que liberam calor para o ambiente externo são denominadas reações exotérmicas.
O prefixo endo significa "para dentro". Já as reações que absorvem calor do meio externo são as reações endotérmicas.
Exemplos:
A cocção de alimentos. Um alimento que está sendo cozido sobre o fogo está passando por uma reação endotérmica.
A reação de combustão que perde calor para o ambiente externo, é um exemplo de reação exotérmica.

Entalpia- padrão

Por convenção, a entalpia padrão de substâncias simples na forma alotrópica mais estável a 25°C e 1 atm é igual a zero (H0 = 0).

Entalpia de combustão de uma substância X é o ΔH da reação de combustão completa de 1 mol da substância X.
Calor de neutralização ou entalpia de neutralização:
H+(aq) + OH−(aq) → H2O(λ)
ΔH = −58 kJ
O calor de neutralização é constante (ΔH = −58 kJ) na neutralização entre ácidos fortes e bases fortes.
Entalpia padrão de formação, ou simplesmente entalpia de uma substância X, é o ΔH0 da reação de formação de 1 mol de X a partir de seus elementos, com H0 = 0.
Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação no estado gasoso.
|ΔHreação =