Termoquimica

Termoquímica
Nome: Mariana Moraes
Matheus Oliveira
Mayara Silva
Turma: 2005 W.

Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.
Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica.

Classificação das reações químicas
O fornecimento ou a liberação de calor (energia) é a transformação física que, quase sempre, acompanha as reações químicas.
Para a termoquímica, as reações químicas se classificam em: Reações exotérmicas e Reações endotérmicas.
REAÇÕES QUE LIBERAM
ENERGIA

REAÇÕES QUE ABSORVEM
ENERGIA

Queima do carvão

Cozimento de alimentos

Queima da vela

Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia

Reação química em uma pilha

Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo

Queima da gasolina no carro

Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.
Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos.
Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).
A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

Quantidade de Calor
“Caloria é a quantidade de calor necessária para elevar de
14,5ºC para 15,5ºC a temperatura de 1g de água.”
Unidades de quantidade de calor:

1 kcal = 1.000 cal
1 cal = 4,18
A quantidade de calor cedida (Qc) pela reação ou pelo corpo é igual à quantidade de calor recebida