Termologia

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Transformações gasosas
Quando um gás passa de um estado para outro dizemos que houve uma transformação gasosa. Em uma transformação gasosa pelo menos duas das variáveis de estado do gás sofrem alteração.
No estudo dos gases vamos analisar três transformações gasosas: transformação isotérmica, transformação isobárica e transformação isovolumétrica
Transformação isotérmica
A transformaçãoisotérmica é a transformação gasosa a temperatura do gás permanece constante e a pressão e o volume variam. Nas transformações
Isotérmicas utilizamos a Lei de Boyle e Mariot: P.V = constante.
“ Em uma transformação gasosa à temperatura constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao volume do gás.”
Abaixo temos um gráfico de uma transformação isotérmica.

Transformação isobárica
Atransformação isobárica é uma transformação gasosa em que a pressão do gás permanece constante e a temperatura e o volume variam. Nas transformações isobáricas utilizamos a Lei de Gay-Lussac: V/T = constante.
“Em uma transformação à pressão constante, o volume do gás é diretamente proporcional a temperatura absoluta do gás.”
Abaixo temos o gráfico de uma transformação isobárica.

Transformaçãoisovolumétrica
A transformação isovolumétrica, também conhecida como isométrica ou isocórica, e a transformação gasosa onde o volume do gás é constante e a temperatura e a pressão variam. Nas transformações isovolumétricas utilizamos a Lei de Charles: P/V = constante.
“Em uma transformação isovolumétrica a pressão do gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.”
Abaixo temos ográfico de uma transformação isovolumétrica.

Princípios da termodinâmica
A termodinâmica estuda as relações entre o calor trocado e o trabalho realizado num processo físico, que envolve uma massa de gás e o meio externo, ou seja, o meio ambiente.
Primeira Lei da Termodinâmica
Também chamado de primeiro principio da termodinâmica, essa Lei é conhecida como o princípio da conservação daenergia. Para todo e qualquer sistema termomagnético há uma fusão característica, que é conhecida como energia interna. Sabendo disso podemos anunciar essa primeira Lei da seguinte maneira: a variação da energia interna entre dois sistemas pode ser determinada pela diferença entre a quantidade de calor e o trabalho trocado com o meio ambiente. Matematicamente essa lei pode ser escrita da seguinteforma: ΔU = Q – T
Onde: Q é a quantidade de calor recebida ou cedida;
T é o trabalho realizado pelo sistema ou que é realizado sobre o mesmo;
ΔU é a variação da energia interna do sistema.
Essa lei tem aplicação prática em três transformações particulares de um gás perfeito. Lembrando que um gás perfeito ou ideal é um modelo idealizado para o comportamento de um gás, oqual obedece às leis de Gay Lussac, Bole Mariotte e Charles:
Transformação isotérmica
Essa transformação ocorre, como o próprio nome indica, à temperatura constante, de modo que a variação da energia interna do gás é igual a zero, pois a energia interna inicial é igual à energia interna final, ΔU = 0. Dessa forma, fica que a quantidade de calor do sistema é igual ao trabalho realizado pelo menos,ou seja, Q = T.
Transformação isovolumétrica
Essa é um tipo de transformação de um gás perfeito que ocorre a um volume constante, ou seja, o volume do gás permanece o mesmo durante todo processo termodinâmico. Sendo o volume constante podemos concluir que o trabalho é igual à zero, dessa forma temos que a equação que descreve a primeira lei da termodinâmica fica do seguinte modo: ΔU = QTransformação adiabática
Nessa transformação o gás não troca calor com o meio externo, seja porque ele está termicamente isolado ou porque o processo ocorre suficientemente rápido de forma que o calor trocado possa ser considerado desprezível, ou seja, Q = 0. Em uma expansão adiabática o volume do gás aumenta, a pressão diminui e a temperatura diminui. Já na compressão adiabática ocorre que o...
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