Termodinâmica I

TERMODINÂMICA I

OBJETIVO

Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e determinar o calor de neutralização do NaOH (aq).

2. MATERIAL UTILIZADO
- Calorímetro (copo de isopor);
- Termômetro;
- Becher;
- Proveta;
- Balança.

3. REAGENTES UTILIZADOS
Solução 1M de NaOH (Hidróxido de sódio);
Solução 1M de HCl (Ácido Clorídrico);

4. INTRODUÇÃO

A energia interna U de um sistema é a soma das energias cinéticas e das energias potenciais de todas as partículas que formam esse sistema e, como tal, é uma propriedade do sistema.
Isto significa que qualquer variação ∆U na energia interna só depende do estado inicial e do estado final do sistema na transformação considerada. Além disso:
Se um sistema troca energia com a vizinhança por trabalho e por calor, então a variação da sua energia interna é dada por: ∆U = Q – W. Esta lei representa a aplicação do princípio de conservação da energia a sistemas que podem trocar energia com a vizinhança por calor e por trabalho (KOTZ, 2009).

Segundo Lavoisier, a substância do calor deveria ser um “fluido sutil” que ele chamou de calórico. De acordo com a teoria, a quantidade de calórico no universo teria de ser conservada. Em particular, a quantidade total de calórico em um sistema isolado termicamente de sua vizinhança também deveria se conservar. A transferência de calor, de um corpo mais quente (que possuía mais calórico) para um mais frio, poderia ser tranquilamente entendida como o fluxo de calórico. Lavoisier foi um dos primeiros cientistas a fazer experimentos de calorimetria (medição do calor) e seus resultados estavam totalmente de acordo com a teoria do calórico (ROZENBERG, 2002).

O calorímetro é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente semelhante à garrafa térmica. No calorímetro, utilizado para estes experimentos, o vaso interno é uma lata de alumínio de refrigerante, para eliminar a propagação do calor por radiação e um recipiente de isopor para