Termodinamica I

Índice

Objetivo……………………………………………………..…....pág. 2

Introdução ……………………………………………………....pág. 2

Procedimento experimental…………………………..………..... pág. 5

Resultados experimentais ……………………………………..…pág. 6

Discussão de Resultados…………………………………………pág. 9

Conclusões …………………………………………pág. 9

Bibliografia ……………………………………………………...pág. 9

Objetivo

O objetivo desta atividade laboratorial consiste no estudo da variação da Pressão em função da Temperatura.

Introdução Os equilíbrios de fases, que são equilíbrios envolvendo a mesma substância, mas num estado físico diferente. A água pode existir em três estados físicos. O estado sólido, que é o gelo. O estado líquido, que é o estado natural da água entre as temperaturas de 0 °C e 100 °C, à pressão atmosférica normal (1,0 atm). E o estado gasoso, que é vapor de água. O ponto de fusão da água, a temperatura em que a água passa de água líquida para água sólida, ou vice versa, à temperatura constante e à pressão atmosférica normal (1,0 atm), é 0 °C. O ponto de ebulição da água, a temperatura em que a água passa de água líquida vapor de água, ou vice versa, à temperatura constante, e à pressão atmosférica normal (1,0 atm), é 100 °C. Uma crença que perdura entre pessoas, dos diferentes níveis de estudo, é que a água só passa do estado sólido para o estado líquido a 0 °C e que só passa do estado líquido para o estado gasoso a 100 °C. Na verdade, o gelo passa para o estado de líquido a qualquer temperatura, o mesmo acontecendo com a água líquida, que passa para o estado gasoso a qualquer temperatura também. O que acontece é que no ponto de fusão (0°C) e ebulição (100 °C) esta passagem é, por assim dizer, mais vigorosa, e ocorre com a temperatura constante, pois a energia calorífica fornecida é consumida para separar