Tabela periodica

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FANOR - Faculdade Nordeste
Química Geral Experimental
Curso: Eng. De Produção
Prof: Milton Ferreira

Estudo Dirigido III


1) Um átomo apresenta normalmente apresenta 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. Indique a família e o período em que se encontra este elemento químico.


2) Qual é a estruturaeletrônica do enxofre (Z = 16), por níveis e subníveis eletrônicos? Qual a posição desse elemento na Classificação periódica?

3) Complete os espaços da tabela seguinte (uma coluna por elemento)


Símbolo 58Ni 33S _____ _____
Número de prótons _____ _____ 10 _____
Número de Nêutrons_____ _____ 10 30
Número de elétrons _____ _____ _____ 25
no átomo neutro
Nome do elemento _____ _____ _____ _____

4) Um elemento químico “A” apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio. Este pode ter configuração eletrônica:

a) 1s2 2s2 2p6
b)1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

5) O elemento com configuração eletrônica no estado fundamental [Ar] 4s2 3d6 é o quarto mais abundante na crosta terrestre. Qual é o nome desse elemento?


6) Forneça o número atômico dos elementos abaixo e seus níveis e subníveis que contém os elétrons mais energéticos e de valência noestado fundamental, conhecendo a família e o período que o elemento ocupa na tabela periódica. Indique também se o elemento é representativo, de transição ou de transição interna.

a) Família IIA, 3º período
b) Família VIIB, 4º período
c) Família IVA, 6º período


7) O íon X3+ possui 18 elétrons e é isoeletrônico do íon Y 3-. Pergunta-se:


a) Qual a configuração eletrônicado átomo X?
b) Qual o número atômico do elemento Y? E sua configuração eletrônica?
c) Qual a família e o período que o elemento Y ocupa na tabela periódica?


8) Em relação à síntese de elementos, responda:


a) Os elementos artificiais possuem necessariamente núcleo muito pesado (com Z > 92)?
b) Qual a dificuldade em se determinar as propriedades de elementos pesados como o112 ou o 144?


9) Responda aos itens abaixo sobre o hidrogênio.


a) Porque esse elemento é considerado atípico?
b) De que forma é encontrado na natureza?
c) Qual a pressão necessária para se obter hidrogênio metálico? Qual a principal propriedade apresentada por esse material?


10) O flúor é adicionado à água potável na proporção de 1 parte de NaF(s) para 106 partes deágua para evitar a cárie dentária. A concentração ideal de flúor para combate às cáries é de 0,8 ppm. Porém, se uma criança menor de 7 anos ingerir flúor em excesso, pode contrair a fluorose dental. Esta doença é caracterizada pela aparição de pequenos pontos brancos nas pontas dos dentes recém-formados. Se a dose ingerida for muito alta, a mancha poderá espalhar-se e o dente adquirir cor de giz,perder o brilho e a resistência, como se tivesse pontos de corrosão em sua superfície. Somente crianças são afetadas pela fluorose porque sua incidência está ligada à formação da dentição e à massa corporal. Por isso em famílias habituadas a consumir apenas água mineral, é importante verificar a concentração de flúor no rótulo. Para se ter uma idéia, uma criança de 10 Kg de massa atinge sua cotamáxima diária de ingerindo 0,5 litro de água mineral com concentração desse elemento igual a 1,4 ppm.


a) A que família pertence o flúor? Como essa família é chamada? Em que fase de agregação os elementos dessa família se apresentam em condições ambientes?
b) Como esses elementos se comportam em relação à reatividade química?
c) Esses elementos possuem tendência a formar cátions...
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