Tabela periodia

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Tabela Periódica

Antoine Lavoisier (1743-1794) Döbereiner (1817) Chancourtois (1862)

Newlands (1864)
Meyer e Mendeleev (1869)

Ramsay (1894-1898)
Rutherford (1911) Moseley (1913) Seaborg (1951)

Breve história da tabela periódica

Breve História da Tabela Periódica
Antoine Lavoisier (1743-1794)

Antoine

Lavoisier (1743-1794)

• Dividiu os poucos elementos conhecidos nessaaltura em quatro classes de acordo com as suas propriedades.

Johann Dobereiner (1780-1849)
• Verificou semelhanças de propriedades entre certos grupos de três elementos – Tríades;

• Constatou que a massa atómica do elemento central de cada tríade era a média aritmética dos outros dois – Lei das tríades.

Chancourtois (1820-1886)
• Organizou os elementos por
ordem crescente de massaatómica ao longo de uma linha helicoidal: o caracol de Chancourtois. periodicidade: elementos com propriedades semelhantes estavam na mesma vertical. pouco consistente.

• Observava-se alguma

• Modelo graficamente complicado e

John Newlands (1837-1898)

• Ordenou os elementos conhecidos segundo a sua massa crescente. • Verificou que após um intervalo de oito elementos, as propriedades doselementos se repetiam – Lei das Oitavas. • Introduziu o conceito de periodicidade.

Dimitri Mendeleev (1834-1907)

A tabela de Mendeleev
• Os elementos estavam dispostos por ordem crescente de
• A tabela tinha oito colunas encontrando-se na oitava os
metais de transição.
massa atómica, mas tendo em conta, simultaneamente os elementos e as propriedades semelhantes entre eles.

• Deixouespaços vazios para os elementos ainda não

conhecidos e previu as suas propriedades (gálio, escândio e germânio). assim o ditavam.

• Alterou a ordem dos elementos se as suas propriedades

A tabela de Mendeleev

Ramsay (1852-1916)

Descobriu os gases nobres.

Rutherford (1871-1937)
Descobriu o protão.

Henry Moseley (1887-1915)

• Ordenou os elementos segundo os númerosatómicos crescentes e não segundo as massas atómicas . • As propriedades dos elementos repetem-se periodicamente quando estes são colocados por ordem crescente de número atómico.
• Mostrou, ainda, a existência de lacunas a preencher na tabela periódica
como por exemplo para Z=43, 61, 72 e 75, elementos que vieram a ser descobertos posteriormente.

Seaborg (1912-1999)
• Sintetizou os elementostransuranianos, começando •
com o plutónio, descobriu os elementos de números atómicos de 94 a 102. Realizou a última grande alteração da Tabela Periódica: criou-se a série dos actinídeos, posicionada a seguir à série dos lantanídeos. Finalizou-se a estrutura da atual Tabela Periódica

A Tabela Periódica dos Elementos
P e r í o d o s G

r
u p o s

Grupo

- é o conjunto de elementos de umamesma coluna da tabela periódica, que constitui uma família.

Período

- é o conjunto de elementos localizados ao longo de uma linha da tabela periódica.

Os elementos químicos podem ainda ser classificados
• Os metais encontram-se à esquerda da linha quebrada; • Os não-metais encontramse à direita;

• Os semi-metais
encontram-se junto à linha quebrada.

Alguns grupos da TP têm umadesignação especial
Grupo 1 – Grupo dos metais alcalinos Grupo 2 – Grupo dos metais alcalino – terrosos Grupo 17 – Grupo dos halogéneos

Grupo 18 – Grupo dos gases nobres

Relação entre as configurações eletrónicas dos átomos dos elementos e a sua posição na Tabela Periódica

Elementos do grupo 1

As suas configurações eletrónicas terminam todas em ns1

Todos eles têm um único eletrãode valência numa orbital s

Elementos do grupo 2

As suas configurações eletrónicas terminam todas em ns2

Todos eles têm dois eletrões de valência numa orbital s

• 2ºPeríodo

Elementos do grupo 17

As suas configurações eletrónicas terminam todas em ns2 np5

Todos eles têm sete eletrões de valência

Grupo
•Os elementos do mesmo grupo constituem uma família,

possuem...
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