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caCurso: Licenciatura em Química – 4 ° Semestre

QUÍMICA INORGÂNICA II -TEÓRICA
Prof. Colaborador. MSc. Allison Gonçalves
Porto Seguro Setembro de 2012

Os Elementos Químicos e a Tabela Periódica

As propriedades de um dado elemento dependem da sua estrutura eletrônica, a qual está relacionada com o número atômico.

1ª e 2ª energias de ionização (e algumas superiores) dos elementos(em eV)
2 H 13,60 13 14 15 16 17 He 24,59 54,51

Li
5,32 75,63 122,4

Be
9,32 18,21 153,85

B
8,30 25,15 37,93

C
11,25 24,38 47,88

N
14,53 29,60 47,44

O
13,62 35,11 54,93

F
17,42 34,97 62,70

Ne
21,56 40,96 63,45

Na
5,14 47,28 71,63

Mg
7,64 15,03 80,14

Al
5,98 18,83 28,44

Si
8,15 16,34 33,49

P
10,48 19,72 30,18

S
10,36 23,33 34,83

Cl
12,9723,80 39,65

Ar
15,76 27,62 40,71

K
4,34 31,62 45,71

Ca
6,11 11,87 50,89

Ga
6,00 20,51 30,71

Ge
7,90 15,93 34,22

As
9,81 18,63 28,34

Se
9,75 21,18 30,82

Br
11,81 21,80 36,27

Kr
14,00 24,35 36,95

Rb
4,18 27,28 40,42

Sr
5,69 11,03 43,63

In
5,79 18,87 28,02

Sn
7,34 16,63 30,50

Sb
8,64 18,59 25,32

Te
9,01 18,60 27,96

I
10,45 19,13 33,16

Xe12,13 21,20 32,10

Cs
3,89 25,08 35,24

Ba
5,21 10,00 37,51

Tl
1,71 20,43 29,83

Pb
7,42 15,03 31,94

Bi
7,29 16,69 25,56

Po
8,42 18,66 27,98

At
9,64 16,58 30,06

Rn
10,74

1ev=96485 kJ. Mol-1.

Ei (em eV)

(Entalpia de ionização: kJ mol-1

Afinidades eletrônicas de alguns elementos (em eV)
2 H 0,754 13 14 15 16 17 He -0,5

Li
0,618

Be
≤0

B
0,277C
1,263

N
-0,07

O
1,461 -8,75

F
3,399

Ne
-1,2

Na
0,548

Mg
≤0

Al
0,441

Si
1,385

P
0,747

S
2,077

Cl
3,617

Ar
-1,0

K
0,502

Ca
+0,02

Ga
0,30

Ge
1,2

As
0,81

Se
2,021

Br
3,365

Kr
-1,0

Rb
0,786

Sr
+0,05

In
0,3

Sn
1,2

Sb
1,07

Te
1,91 (∆aeH: kJ mol-1)

I
3,059

Xe
-0,8

1ev=96485 kJ. Mol-1.Eae (em eV)

A(g) + e-(g) A-(g) ∆aeH (endotérmico ou exotérmico) Entalpia por ganho de um elétron: É a variação de entalpia padrão por mol de átomos quando um átomo na fase gasosa ganha um elétron. Afinidade eletrônica: AE = E(A,g) – E(A-,g) ex: H: Ae: 0,754 eV ∆aeH = -72,75 kJ mol-1 A afinidade eletrônica é o negativo da entalpia por ganho de elétron. ∆aeH = -E(AE)

Raios atômicos (emângstrons)
2
1

13 14 B
0,8 8

15 N
0,7 4

16 O
0,6 6

17 F
0,64

Li
1,5 7

Be
1,1 2

C
0,7 7

Na M 1,9 g
1 1,6 0

Al
1,4 3

Si
1,1 8

P
1,1 0

S
1,0 4

Cl
1,14

K
2,3 5 Rb 2,5 0

Ca Sc Ti
1,9 7 1,6 4 1,4 7

V
1,3 5

Cr
1,2 9

M n
1,3 7

Fe Co Ni
1,2 6 1,2 5 1,2 5

Cu Zn G 1,2 1,3 a
8 7 1,5 3 1,6 7

G e
1,2 2 1,5 8

As Se
1,2 1 1,0 4Br
1,14

Sr
2,1 5

Y
1,8 2

Zr
1,6 0

Nb M 1,4 o
7 1,4 0

Tc
1,3 5

Ru Rh Pd Ag Cd In
1,3 4 1,3 4 1,3 7 1,4 4 1,5 2

Sn Sb Te
1,4 1 1,3 7

I
1,33

Cs Ba Lu
2,7 2 2,2 4 1,7 2

Hf
1,5 9

Ta
1,4 7

W
1,4 1

Re Os Ir
1,3 7 1,3 5 1,3 6

Pt
1,3 9

Au Hg Tl
1,4 4 1,5 5 1,7 1

Pb Bi
1,7 5 1,8 2

Eletronegatividade de Pauling (Itálico) (χP) e deMulliken, (χM) χM valor médio da EI e AE (χM= ½ (I + AE)
H 2,20 3,06 Li 0,98 1,28 Na 0,93 1,21 K 0,82 1,03 Rb 0,82 0,99 Cs 0,79 2 13 14 15 16 17 He 5,5 Ne 4,60 Ar 3,36 Kr 3,0 2,98 Xe 2,6 2,59

Be 1,57 1,99 Mg 1,31 1,63 Ca 1,00 1,30 Sr 0,95 1,21 Ba 0,89

B 2,04 1,83 Al 1,61 1,37 Ga 1,81 1,34 In 1,78 1,30 Tl 2,04

C 2,55 2,67 Si 1,90 2,03 Ge 2,01 1,95 Sn 1,96 1,83 Pb 2,33

N 3,04 3,08 P 2,19 2,39As 2,18 2,26 Sb 2,05 2,06 Bi 2,02

O 3,44 3,22 S 2,58 2,65 Se 2,55 2,51 Te 2,10 2,34

F 3,98 4,43 Cl 3,16 3,54 Br 2,96 3,24 I 2,66 2,88

Os Elementos Químicos e a Tabela Periódica

Faça a distribuição eletrônica para os átomos de hidrogênio e hélio.

Explique, então, por que a química do hidrogênio tem peculiaridades que

nenhum outro elemento apresenta.

Os Elementos Químicos e...
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