Sólidos

SÓLIDOS
Substância rígida que mantém um volume e uma forma fixos. Ao serem comparados com os líquidos e os gases, apresentam velocidades de fluxo e de difusão extremamente baixas, assim o volume (forma) dos sólidos independe da temperatura e da pressão.
Os processos de mudança de fase que levam qualquer estado físico ao estado sólido são exotérmicos, isto é, liberam calor para o ambiente. Isso significa que a energia interna dos constituintes do sólido e, consequentemente, seu grau de agitação interna (energia cinética média) diminuem. Ao perderem energia cinética, os átomos/moléculas começam a sentir mais a influência uns dos outros e a interação entre eles vão ficando mais notáveis.
À medida que vão se “enxergando”, os átomos/moléculas vão se organizando, de acordo com a interação entre eles e começam a se fixar em posições espaciais bem definidas, gerando uma rede organizada (dependendo do processo de resfriamento).
Segundo a distribuição espacial dos átomos, moléculas ou íons, os sólidos podem ser classificados em:
– Cristalinos: compostos por átomos, moléculas ou íons arranjados de uma forma periódica em três dimensões. As posições ocupadas seguem uma ordenação que se repete para grandes distâncias atômicas (de longo alcance).
- Sólidos amorfos: compostos por átomos, moléculas ou íons que não apresentam uma ordenação de longo alcance. Podem apresentar ordenação de curto alcance. São comumente chamados de vidros, falta um ponto de fusão fixo, são facilmente moldáveis quando submetidos a aumento de temperatura.
CRISTAIS
Uma das mais notáveis características dos sólidos é a sua ocorrência como cristais. Um material cristalino apresenta um agrupamento ordenado de seus átomos, íons ou moléculas, que se repete nas três dimensões. Nesses sólidos cristalinos, essa distribuição é muito bem ordenada, exibindo simetria e posições bem definidas no espaço. Em estruturas cristalinas, o arranjo de uma posição em relação à outra posição qualquer deve ser igual ao