síntese de analgésico

Universidade Federal de São Carlos
Departamento de Química
SESSÃO 01 2014
Dr. Mitsukimi TSUNODA
Email:

Química Experimental Geral l
Relatório 2/2 (R2)

data: 04/06/2014
Título do Experimento: Síntese de analgésico.

autor (nome + RA) : grupo (nomes + RA’s):
Alana Cristine Meira – RA: 597694
Talita Oliveira – RA: 612430
Thales Henrique Moura Alencar - RA: 612448

04. Transcrição das Anotações experimentais
Pesou-se 1,037 g de ácido salicílico em balança analítica e transferiu-o para um erlenmeyer de 50mL. Em seguida, pipetou--se 2 mL de anidrido acético. Adicionou-se o anidrido acético ao erlenmeyer, juntamente com duas gotas de ácido fosfórico (sendo este o catalisador da reação). A solução foi homogeneizada, e deixada em aquecimento no sistema de banho-maria por meia hora – a solução foi agitada manualmente algumas vezes. Quando se percebeu que o ácido salicílico estava completamente dissolvido, a solução foi retirada do banho-maria e acrescentou-se 10 ml de água destilada. Logo após, a solução foi deixada em banho de gelo para que ocorresse a cristalização.
Após a cristalização, a solução foi filtrada à vácuo com o manuseio do funil de Buchner, papel de filtro previamente pesado, kitassato e bomba à vácuo. Os cristais retidos no papel de filtro foram colocados em estufa e no dia seguinte pesou-o a fim de que o rendimento fosse calculado.

05. Resultado(s)
Cálculo do rendimento:
C7H6O3 (s) + C4H6O3 (aq) C9H8O4 (aq) + C2H4O2 (g)
A reação ocorre na proporção 1mol de ácido salicílico para 1mol de ácido acetilsalicílico, logo:
138 g de C7H6O3 180 de C9H8O4
1, 037 g de C7H6O3 x x = 1,35g de C9H8O4 (AAS)
Portanto, o valor esperado em gramas de AAS seria de 1,350g. O valor pesado em laboratório no dia seguinte da experiência do AAS + papel de filtro + recipiente foi de 8,738g. Como a massa do AAS + papel de filtro + recipiente foi de 7, 636g, temos pela diferença 1,102g de AAS.
A partir desses valores