Solu Es Rela O Entre As Concentra Es

01 - (Unifor CE/2008/Janeiro)
Quantos cm3 de ácido sulfúrico concentrado, cuja densidade é igual a 1,84 g/cm3, contendo 98% em massa do ácido, são necessários para preparar 1,00 litro de solução com concentração igual a 1,50 mol/L?
Dado:
Massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol
a) 10,0 cm3
b) 20,5 cm3
c) 41,0 cm3
d) 81,7 cm3
e) 100 cm3

Gab: D

02 - (Unesp SP/2008/Conh. Gerais)
O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g·mol–1, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol L–1?
a) 0,15.
b) 0,17.
c) 0,85.
d) 8,5.
e) 17.

Gab: C

03 - (Ufjf MG/2007/1ªFase)
Ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico. Ele pode ser utilizado para limpeza de calçamentos em geral. A pessoa encarregada da limpeza recebeu 1,0 L de uma solução deste ácido, na concentração de 2,0 mol/L, e a orientação para diluí-la na proporção 1:100. Qual será a concentração da solução preparada para limpeza em g/L?
a) 0,02.
b) 2,0.
c) 3,65.
d) 0,365.
e) 0,73.

Gab: E

04 - (Uff RJ/2007/2ªFase)
O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos para a obtenção do ácido nítrico é fazer passar amônia e ar, sob pressão, por um catalisador acerca de 850ºC, ocorrendo a formação de monóxido de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio, em presença do oxigênio do ar, se transforma no dióxido que reagindo com a água forma o ácido nítrico e monóxido de nitrogênio.

a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas de produção do ácido nítrico através do processo mencionado.
b) Uma solução de ácido nítrico concentrado, de densidade 1.40 g/cm3, contém 63.0 % em peso de ácido nítrico. Informe por meio de cálculos:
I. a molaridade da solução
II. o volume dessa solução que é necessário para preparar 250.0 mL de solução 0.5 M

Gab:
a)

b) 14.0 M ; 8.93 mL

05 - (Ufpe PE/2007)
O potássio exerce importante ação na