Sintese Sulfato de cobre

PRÁTICA 1
Síntese do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)

1- INTRODUÇÃO
O cobre apresenta um elétron s externamente a um subnível d completo, [Ar]3d

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4s . Sua estrutura

cristalina é cúbica de empacotamento denso. Conduz particularmente bem a eletricidade e o calor, e mostra um caráter “nobre” (não reativo). É obtido em larga escala, principalmente como metal e ligas. É o 25

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elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre. Seu minério mais comum é a calcopirita, CuFeS 2.
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Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, tem configuração [Ar]3d e tem um elétron desemparelhado. Seus compostos são geralmente coloridos por causa da transição d-d, os
+

compostos são também paramagnéticos. O íon monovalente Cu sofre desproporcionamento em água e, em conseqüência, só existe em compostos sólidos insolúveis e em complexos. O Cu

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é oxidante tão forte

que consegue oxidar a água.
O sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4.5H2O, também conhecido como vitríolo azul é um sal que se apresenta na forma de cristais com brilho vítreo de cor azul celeste, transparente, solúvel em água. Das cinco o moléculas de água que apresenta, este composto perde quatro moléculas de água próximo de 100 C e uma próximo de 300 ºC, formando-se um composto anidro.
Esse composto é produzido em quantidade apreciável (123956 toneladas em 1991). O vitríolo azul apresenta inúmeras aplicações: na agricultura como fungicida, algicida, bactericida e herbicida; aditivo em alimentos e fertilizantes; na estampa de tecidos; como mordente em banhos fotográficos; como eletrólito nas pilhas; na preservação da madeira; na composição de pigmentos em tintas e em composições pirotécnicas. A sua forma anidra é usada na detecção de traços de umidade.
Pode-se obter, no laboratório, o CuSO4.5H2O através da reação entre o óxido de cobre (II) ou do carbonato de cobre (II) com ácido sulfúrico diluído.
CuO(s) + H2SO4 + 4H2O (aq) 