Síntese do sulfato de cobre

Ano lectivo 2013/2014
Física e Química A

Relatório da actividade laboratorial “Síntese do sulfato de tetraaminacobre(II) mono-hidratado”.

Objetivos:
1. Realizar laboratorialmente a síntese do sulfato de tetraaminacobre(II) mono-hidratado;
2. Traduzir a reação química da síntese por uma equação química;
3. Efetuar os cálculos estequiométricos;
4. Calcular o rendimento da síntese.
Questões:
1. “Os cristais de sulfato de cobre (II) penta-hidratado devem ser reduzidos a pó”. Apresente uma explicação para este procedimento.
2. “Os cristais obtidos por síntese são muito finos”. Indique o tipo de filtração mais adequado.
3. “Sabe-se que os cristais obtidos se decompõem facilmente a temperaturas baixas”. Sugira um processo de secar os cristais sem correr o risco da sua decomposição.
4. Qual a função do álcool adicionado à mistura reacional?
5. Calcule o rendimento desta reacção de síntese.
Respostas:
1. Os cristais de sulfato de cobre (II) devem ser moídos para facilitar a sua dissolução na solução de amónia. Esta moagem implicou que a área de contacto entre o soluto e o solvente aumentasse, pelo que a velocidade da reação também o fez. Todavia, constatámos que, apesar da moagem, necessitámos de revolver continuamente a mistura até que os cristais se homogeneizassem.

2. O tipo de filtração mais adequado para estes cristais é a filtração em vácuo, também denominada filtração por pressão reduzida. Este processo permite uma rápida filtração e, é o mais indicado, pois, na nossa solução, existe uma grande quantidade de partículas sólidas. Caso fizéssemos filtração por gravidade, os cristais entupiriam o papel de filtro, o que levaria mais tempo.
3. Se os cristais se decompõem facilmente a temperaturas baixas pode-se optar por uma secagem ao ar livre, isto é, se deixarmos os cristais à temperatura ambiente, a restante água evaporar-se-á e os cristais secarão. No entanto, sendo que não tivemos tempo para que estes secassem ao ar livre, foi aquecida uma