Sintese prot.,

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA GOIANO Campus Rio Verde - GO

9. A configuração eletrônica do íon Ca 2 (Z = 20) é:

a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Química Geral Lista de exercícios 2 Professora: Sandra Zago Falone Aluno(a):___________________________ 1. Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes átomos: Li3 , B5 , C6 , N7 e S16 ? 2. O subnível 4s1 éo mais energético de um átomo. Determine: a. número total de elétrons desse átomo; b. o número de camadas. 3. Considerando que o subnível mais energético é o último subnível distribuido, qual o subnível mais energético do elemento ferro, que apresenta número atômico 26? 4. Analise o elemento que apresenta número de massa 31 e 16 nêutrons e responda os quetões a seguir: a. Qual o seu númeroatômico? b. Qual a sua distribuição eletrônica por subnível? 5. Qual o número atômico de um átomo, sabendo que o subnível mais energético (último subnível distribuído) da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é o 4 p 2 ? 6. Qual a configuração eletrônica por subnível em ordem de energia do elemento cobre (Cu), que apresenta número atômico 29? Qual o número de elétrons por camada? 7. “Quando umátomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons, ‘ganho ou perda’, ocorre sempre na camada (nível) mais externa, chamada camada de valência.” Com base nessa informação, faça a distribuição 2 eletrônica do Fe26 . 8. Quais são os valores dos números quânticos n e l do elétron de valência do elemento de Z = 29?

b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 22s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4
10. “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam… e outros ficam emaranhados…” (Simplicius, século V d.C.) Hoje sabemos que os átomos emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que participam de uma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. Quantos elétronsestão presentes no nível de 80 valência do bromo (35 Br ) ? a) 5 b) 7 c)17 d) 18 e)35 11. “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 kg, 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura, feita detitânio — um metal branco- prateado, leve e resistente.” (Revista Veja,
julho de 1999.)

Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22, C =
6, Na = 11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54)

a) C

b) Na

c)Ga

d) Mg

e)Xe

12. A seguir, são mostradas quatro configurações eletrônicas.

I - 1s 2 2s2 2p 6 II - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 III - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 IV - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
(Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10, Mg = 12)

Qual das configurações corresponde: a) a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? b) a cada um dos íons Cl  , K  e Al 3 ?

13. Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20? 14.Assinale a alternativa falsa: a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo. b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia. c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais. d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao núcleo. e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizarum elétron. 15. Convencionando-se que o primeiro elétron a entrar num orbital tem spin   1 , qual o

20. Assinale a alternativa que não é correta: a. O número máximo de elétrons em cada orbital é dois. b. No subnível 5f há 7 orbitais. c. Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais. d. 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia...
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