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Universidade de São Paulo
Faculdade de Filosofia Ciência e Letras de Ribeirão Preto – USP
Departamento de Química

Química Analítica IV

Experimento 4:
Eletrogravimetria: Determinação de cobre por eletrólise a corrente constante

Grupo 8
Caroline Moitinho
Jessé Ramos da Silva Filho
Marcos Shiro Touma
Resumo:
Com este experimento foi possível entender os princípios e fundamentos da eletrólise a corrente controlada. Aprendendo assim a encontrar a concentração da amostra desconhecida de cobre.
Introdução:
A eletrogravimetria é um método eletroanalítico quantitativo no qual a quantidade de analito presente em uma amostra é determinada por meio de sua conversão eletrolítica a um produto que é pesado na forma de depósito sobre um dos eletrodos. No geral o metodo consiste em obter um depósito metálico no cátodo de platina, e pesá-lo. Desta maneira é possível obter a concentração do íon estudado na amostra. A técnica pode ser dividida em duas categorias: 1. Eletrogravimetria comum, em que a f.e.m. ou a corrente aplicada à célula sofrem pouca variação durante a eletrólise. Porém uma limitação é a falta de especificidade; em geral, a espécie de interesse deve ser o único componente presente na solução que seja mais facilmente redutível do que o íon hidrogênio. 2. Eletrogravimetria com potencial catódico controlado, em que o potencial aplicado ao cátodo é mantido constante durante a eletrólise. Controlando o potencial catódico é possível realizar a separação e a determinação sucessiva de vários metais. A eletrogravimetria é um método de execução relativamente simples; em condições favoráveis a exatidão corresponde a erros relativos da ordem de 0,1% ou mesmo menores. A eletrodeposição é governada pela Lei de Ohm e pelas duas Leis de Faraday sobre a eletrólise (1833-1834). Estas duas leis afirmam: As quantidades de substâncias libertadas (ou dissolvidas) nos eletrodos de uma célula eletrolítica são