Revolution os

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 2 (336 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 9 de junho de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
2a lista de Exercícios


1. O estudo cinético da reação 2 NO + O2 → 2 NO2 está demonstrado abaixo:

|Experiência no |[NO] (M) |[O2] (M)|-d[O2]/dt (M.s-1) |
|1 |0,020 |0,010 |0,028 |
|2|0,080 |0,010 |0,057 |

De acordo com esses resultados determine:
a) A ordem da reação para oreagente NO, sabendo que a reação é de ordem zero para o reagente O2.
b) A constante da velocidade da reação.
c) A velocidade no instante em que a concentração de NO equivale a 0,032 M.
d) Aordem global da reação.

2. O cloreto de butila reage com a água de acordo com a reação:

C4H9Cl + H2O → C4H9OH + HCl

Calcule a constante da velocidade da reação no momento em que a concentraçãodo cloreto de butila (C4H9Cl) é igual ao dobro da velocidade da reação. Considere a reação de primeira ordem para o C4H9Cl e de ordem zero para H2O.

3. Determine as equações da velocidade para areação: CO +NO2 →CO2 + NO, sabendo-se que ela é de primeira ordem global.

4. O estudo cinético da reação 2 NH3 → N2 + 3 H2 foi realizado a 330 oC:

|Experiência no |[NH3](M) |-d[NH3]/dt (M. min-1) |
|1 |0,020 |8,2 x 10-4|
|2 |0,042 |16,3 x 10-4 |
|3|0,085 |32,5 x 10-4 |

Determine:
a) A ordem da reação para o reagente NH3
b) o valor numérico da...
tracking img