Resultados e discussoes reações quimicas

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Mudança de cor

Ao misturar Fe2(SO4)3 0,2 mol/L (cor amarela) e CuSO4 0,2 mol/L (cor azul claro), a mistura final teve cor verde e não houve formação de precipitado.

CuSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) → não houve reação

Através das observações, foi possível concluir que não ocorreu reação química, pois a mudança de cor foi resultante apenas da combinação da cor amarela com a azul.

Ao misturar de 0,1mol/L de CuSO4 (cor azul claro) e 4,5 mol/L de NH4OH (incolor), ocorreu mudança de cor (o azul ficou mais escuro) e formação de precipitado (sulfato de amônia) de acordo com a equação abaixo:

CuSO4(aq) + 2NH4OH(aq) → (NH4)2SO4(s) + Cu(OH)2(aq)

Observando o sistema, foi possível perceber duas evidências de reação, o que indica que, estando em solução aquosa e livres para interagir, os íons positivos e negativos das moléculas associam-se, sendo que a interação eletrostaticamente mais favorável prevalece.

Formação de precipitado

Ao misturar HCl 0,1 mol/L (incolor) e AgNO3 0,1 mol/L (incolor), houve formação de um precipitado de cor cinza claro do tipo granular (cloreto de prata) encontrado na equação abaixo:

HCl(aq) + AgNO3(aq ) → AgCl(s) +HNO3(aq)

Ao misturar K2CrO4 0,2 mol/L (cor amarela) com AgNO3, houve reação com formação de precipitado de cor marrom avermelhado do tipo finamente dividido definido na equação abaixo:

2AgNO3(aq) +K2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) +KNO3(aq)

Ao misturar BaCl2 0,2 mol/L (incolor) e H2SO4 0,5 mol/L (incolor), houve formação de um precipitado de cor branca do tipo finamente dividido (sulfato de bário) definido na equação abaixo:

BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)

Ao misturar MgCl2 0,2 mol/L (incolor) e NaOH 0,2 mol/L (incolor), houve formação de solução de coloração branca com precipitado podendo ser identificado como precipitado coloidal