Relatório Química Analítica Efeito Tampão (introdução)

Introdução Teórica

Autoionização da Água: A água sofre auto ionização, ou seja, ioniza-se em H+ e OH-, porem como o próton H+ não tem existência própria ele é capturado pela molécula H2O formando H3O+, respeitando a equação:
2H2O H3O+ + OH-
A expressão do equilíbrio químico dessa reação é dada por:

Constante de Ionização (Ki): É um tipo especifico de constante de equilíbrio que mede a propensão de uma substância em se dissociar reversivelmente em partes menores.
Constante de ionização ácida (Ka): É a medida de quanto forte é o ácido, ou seja, o quanto se dissocia liberando H+ para o meio.
HA A - + H3O+ A força de um ácido também pode ser expressa por pKa que é igual ao cologaritmo de Ka. Constante de ionização básica (Kb): É a medida de quanto é forte a base, ou seja, o quanto se associa ao eletrólito H+ liberado na auto ionização da água. B + H2O HB + + OH- A força de uma base também pode ser expressa por pKb que é igual ao cologaritmo de Kb. pKb = - log Kb

pH É o símbolo para o potencial hidrogeniônico, ele mede da acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. Podendo ser calculada pelo cologaritmo da concentração dos íons H3O+ da solução.

Sendo assim, pode-se fazer a relação

–log Ka – (–log [H3O+]) = pKa – pH = pH = pKa pOH É o símbolo para potencial hidroxiiônico, ele mede da acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. Podendo ser calculado pelo cologaritmo da concentração dos íons [OH-] da solução.

Soluções Tampão

É uma solução aquosa formada por um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado, que tem por finalidade proteger o sistema de variações bruscas no pH caso seja adicionado um ácido ou uma base ou quando ocorra uma diluição.
Ex.: