Relatório quimica inorgânica experimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DE
SÃO CARLOS

QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

EXPERIÊNCIA: Grupos I e II
Herisson Oliveira - RA: 507776
Marcondes Matos - RA: 508144

PROF. WANIA MOREIRA

SÃO CARLOS, 11 DE OUTUBRO DE 2012
1 – Introdução
Os elementos do grupo 1A e 2A da tabela periódica correspondem aos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, respectivamente.
Estes metais apresentam um conjunto de propriedades características que podem ser interpretadas em função do modo como os seus átomos se ligam. São metais macios, com baixa densidade, que fundem a temperaturas relativamente baixas. Apresentam uma primeira energia de ionização extremamente baixa, e na chama produzem colorações características. São bons condutores do calor e de corrente elétrica e são maleáveis e dúcteis. Todos têm um elétron de valência na camada externa e oito elétrons na segunda camada, exceto o lítio que apresenta apenas dois elétrons na segunda camada.
Estes metais têm alta reatividade química, essa reatividade aumenta conforme descemos no grupo. No seu estado puro, eles reagem com a água formando o correspondente hidróxido, mas esta reação é extremamente perigosa, pois, ocorre de forma violenta e até explosiva.
Além de hidróxidos eles formam uma série de outros compostos, como: óxidos, sulfetos, sais, oxossais, haletos, hidretos, compostos orgânicos, agentes complexantes e entre outros.
Todos os elementos do grupo 1A têm um elétron de valência no orbital mais externo. Ignorando-se as camadas eletrônicas internas preenchidas, suas configurações eletrônicas podem ser escritas como ns¹, onde n corresponde ao número quântico principal. O elétron de valência encontra-se bastante afastado do núcleo, logo é fracamente ligado ao núcleo e pode ser removido com facilidade. Em contraste, os demais elétrons estão mais próximos ao núcleo, são mais firmemente ligados e removidos com dificuldade. Por serem as configurações eletrônicas desses elementos semelhantes, espera-se