relatório exp refração molar

Os valores de índice de refração medidos neste experimento foram corrigidos, multiplicando-se os valores de n encontrados por 1,003, pois o ar foi escolhido como meio de referência. Este valor é a razão entre as velocidades da luz no vácuo e no ar, para lâmbda=589nm, luz amarela de sódio (raia D), a 1atm e 20°C.
Item 1
Os valores de Rm para cada álcool usado foram encontrados por meio da aplicação das equações:
Equações 2 e 3 do roteiro
Item 2

Figura 1: Gráfico da refração molar de Lorentz-Lorenz dos álcoois analisados em relação às suas massas molares
O valor de Rm(-CH2-) teórico é calculado por:
**
Item 3
O valor de Rm(-CH2-) experimental é calculado por:
Rm(-CH2-)et-met
4,73464946 mL/mol Rm(-CH2-)prop-et
2,623501592
mL/mol
Rm(-CH2-)but-prop
6,532320719 mL/mol E o valor médio de Rm(-CH2-) experimental é encontrado pela média aritmética desses valores, sendo igual a 4,630157257mL/mol, bem próximo ao valor de Rm(-CH2-) teórico, com um erro relativo de 0,26%.
Item 4
a) Para os cálculos de Rm(-OH) e Rm(-H), é usado o valor teórico de Rm(-CH2-)= 4,618mL/mol.
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b) Ver folha
Rm(-H) teórico = 1,1
Erro relativo = 17,4%
c) Ver folha
O valor de Rm(-OH) para o propanol ficou muito discrepante dos valores encontrados para os outros álcoois, mas o valor médio de Rm(-OH) encontrado foi 1,940251819mL. mol-1.
d) Ver folha
Item 5

Figura 2: Curva de calibração de índice de refração e fração molar da solução aquosa de acetona.
A composição da mistura problema é calculada a partir da equação da reta gerada pela curva de calibração corrigida:
Y= 0,0367x + 1,3368
Substituindo y por 1,351141, obtém-se fração molar aproximada de acetona de 0,39.

Figura 3: Curva de calibração de refração específica e fração molar da solução aquosa de acetona.
O gráfico 3 gera uma equação da reta com coeficiente de determinação (r2=98,27%) maior, isto é, com um modelo que se aproxima melhor dos dados observados, que melhor se ajusta à amostra, comparado