Relatório entalpia

OBJETIVO
Este experimento tem por objetivo determinar a entalpia (ΔH) de neutralização da reação dos ácidos clorídrico, nítrico e acético com o hidróxido de sódio.

ESQUEMA DE APARELHAGEM Vaso de Dewar Pipetador Manual (Pêra) Béquer

Proveta Pipeta Garra Suporte Universal

Bico de Bünsen Tela de Amianto Tripé
TRATAMENTO DOS DADOS EXPERIMENTAIS

Tabela 1: Medidas experimentais das temperaturas iniciais (base) e finais (ácido).
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Substâncias ti(°C) tf(°C) água (fria) 25 26 água (quente) 39 26 ácido clorídrico 21 26,5 ácido nítrico 21,2 26
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ácido acético 20,8 27,2

2- Cálculo do equivalente em água do calorímetro.
Dados:
VH2O(quente) = 50 mL
VH2O(fria) = 50 mL cpH2O = 1 cal/g°C dH2O = 1 g/mL mH2O(q) . cpH2O. (40 - tf) = mH2O(f) . cpH2O. (tf - ti) + mcal . cpcal . (ti - tf) dH2O x VH2O(q) dH2O x VH2O(f) E
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1 g x 50 mL x 1 cal x (40-26)°C=1 g x 50 mL x 1 cal x (26-25)°C + E x (26-25)°C mL g°C mL g°C
700 cal = 50 cal + E x °C
E = 650 cal/°C

3- Obtenção do calor de reação, e transformá-los em calor molar de neutralização.
Qreação = msolução . cpH2O. (tf - ti) + mcal . cpcal . (ti - tf) dsol x Vsol E
Dados:
Vsolução = 100 mL cpH2O ~ cpsolução = 1 cal/g°C dH2O ~ dsolução = 1 g/mL

* Ácido Clorídrico
HCl + NaOH NaCl + H2O
Qreação = 1 g x 100 mL x 1 cal x (26,5 - 21)°C + 650 cal x (26 - 25)°C mL g°C °C
Qreação = 550 cal + 650 cal
Qreação = 1200 cal

[HCl] = 0,1 mol/L
VHCl = 50 mL = 0,05 L nHCl = [HCl] x VHCl = 0,1 mol x 0,05 L = 0,005 mol L
Qreação 0,005 mol de HCl
ΔH 1 mol de HCl

ΔH = - Qreação nHCl
ΔH = - 1200 cal