modelodequimica

Instituto Federal de Educação,
Ciência e Tecnologia do Maranhão – Campus Santa Inês

Santa Inês-MA
Junho-2013
Instituto Federal de Educação,
Ciência e Tecnologia do Maranhão – Campus Santa Inês
Rômulo Sampaio Maciel
Abraão Victor Nascimento Gomes
Carlos Fernando
Tairon Victor Guimarães Sousa

Entalpia

Relatório com intuito de avaliar o aprendizado de aula em laboratório de Química.
Orientadora : Profª Aparecida.
Sumario
Introdução.................................................................................4
Fundamentação Teórica.............................................................5
Entalpia......................................................................................5
Materiais e Reagentes................................................................7
Procedimentos............................................................................8 Solução de Hidróxido de Sódio(NaOH)......................................8 Solução de Cloreto de Amônia(NH Cl)......................................8 Queima de Amendoim....................................................................9
Conclusão................................................................................10
Referências..............................................................................11

Introdução
O relatório de Química aborda um tema baseado na construção de duas soluções químicas para a motivação dos alunos presentes durante a apresentação destes durante a apresentação foi explicado a fundamentação da entalpia.
Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”.
Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por:
Estado inicial → Estado final
H1 → H2
∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP - HR onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu