Relatório de ácido e base

Relatório de Ácido-Base

Monique Guimarães, Pedro Paulo e João Carvalho.

-Introdução
O valor da concentração dos íons H+ de uma solução constitui um critério para a determinação da acidez, basicidade ou neutralidade do meio.Uma solução ácida apresenta maior concentração de íons H+ e, conseqüentemente, haverá uma diminuição da concentração dos íons OH-.Porém, se em uma solução a concentração de OH- for maior que a de H+, terá uma solução básica.
As teorias ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar comportamento dessas substâncias baseando-se em algum princípio mais geral, são também bastante antigas, porém vamos considerar apenas as principais:

1.1-Teoria de Arrhenius
A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion.
“Ácidos são compostos em solução aquosa que ionizam,produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+)

EXEMPLOS :
NaOH → Na + + OH- base
HCl  H+ + Cl- ácido
“Bases ou hidróxidos são compostos que,por dissociação iônica,liberam,como íon negativo,apenas o ânion hidróxido(OH-), também chamado de hidroxila.”

1.2- Teoria de Brönsted-Lowry Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons

HCl + H2O  H3O + Cl Ácido Base Ac.conj. Base Conj.
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1.3- Teoria de Lewis “Um ácido de Lewis é um receptor de um par de elétrons e uma base de Lewis é uma doadora de um par de elétrons”

1.4- Constante de Acidez
A constante de acidez Ka é proporcional a concentração dos ions formados. Portanto, quanto maior o valor de ka maior é sua acidez, consequentemente maior a sua força e a acidez dela depende da temperatura.Quanto menor o valor de pKa maior a acidez do ácido.O Efeito da Hibridação e a Estrutura e efeito indutivo

2. Objetivo
O objetivo era identificar qual era