Relatorio acido-base

|[pic] |Universidade Tecnológica Federal do Paraná |
| |Campus de Cornélio Procópio |
| |Curso de Engenharia de Computação |

RELATÓRIO AULA PRÁTICA DE QUÍMICA
PRÁTICA nº 02 – FUNÇÕES QUÍMICAS – ÁCIDO E BASE

Cornélio Procópio – PR
01/09/2011

RESUMO

O objetivo dessa prática foi verificar os indicadores ácido-base, a condutividade elétrica, a solubilidade em água e a decomposição térmica das bases, também para observar as reações de neutralização e a reação de ácido com metais. Para realizar a experiência dos indicadores ácido-base utilizamos papel tornassol azul e vermelho, fenolftaleína, metilorange, solução de HCl (0,1 mol/L), solução de NaOH (1 mol/L). Colocamos solução de HCl (0,1 mol/L) em três tubos de ensaio, no primeiro adicionamos papel de tornassol azul, e observamos que o papel ficou vermelho, logo colocamos duas gotas de fenolftaleína no segundo tubo, então ficou incolor, em seguida foi adiciona no terceiro tubo duas gotas de metilorange, mudou a coloração para vermelho, assim conseguimos afirmar que HCl (0,1 mol/L) que é um ácido forte, pois com a coloração vermelha, logo que metilorange foi inserido demonstrou que o ph da solução era menor que 2,9. Colocamos solução de NaOH (1 mol/L) em três tubos de ensaio, no primeiro tubo adicionamos papel de tornassol vermelho, então o papel ficou azul, evidenciando ser o ph > 8, no segundo tubo adicionamos três gotas de fenolftaleína, ficou vermelho a solução, comprovando que se tratava de solução com ph > 10, no terceiro tubo foi colocado três gotas de metilorange, e a solução ficou alaranjada, demonstrando o ph > 4,6 (evidenciando um ácido fraco ou uma base), nesse caso com os outros dados foi