Relatório de química

CRISTALIZAÇÃO E ANÁLISE COMPARATIVA DE HALETOS ALCALINOS PARA DIFRAÇÃO DE RAIOS X EM PÓ

INTRODUÇÃO

CONCEITOS QUÍMICOS FUNDAMENTAIS ENVOLVIDOS NA PRÁTICA
- SOLUBILIDADE: Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito à dissolução de um sólido em um líquido, é limitada, ou seja, existe o máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de solvente. A temperatura interfere na dissolução de um solvente em relação a um certo soluto. Desta forma, a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade
- O MECANISMO DE DISSOLUÇÃO: Quando um soluto é adicionado, começa o processo de destruição da estrutura do estado sólido do soluto. Pouco a pouco, partículas do solvente atacam a superfície do retículo cristalino, removendo partículas do soluto, rodeando-as e, finalmente, as dispersando. O resultado é a destruição da estrutura do soluto e a alteração, pelo menos, da estrutura do solvente. A facilidade com que tudo isso ocorre depende das intensidades relativas das forças entre as partículas adjacentes do soluto (interações soluto-soluto) e entre as partículas do solvente (interação solvente-solvente) antes do processo de dissolução, e das forças entre as partículas de soluto e as de solvente (interação soluto-solvente) após a dissolução. Um solvente dissolverá um soluto se eles tiverem estruturas semelhantes. Mais especificamente, solventes polares tendem a dissolver solutos polares e solventes não polares tendem a dissolver solutos não polares.
- CRISTAIS E CRISTALIZAÇÃO: Um cristal é um sólido no qual os constituintes, sejam eles átomos, moléculas ou íons, estão organizados num padrão tridimensional bem definido, que se repete no espaço, formando uma estrutura com uma geometria específica. A cristalização é o processo (natural ou artificial) da formação de cristais sólidos de uma solução uniforme, ou seja, homogênea. Ela consiste de dois principais