Relatório de Química Inorganica

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA

ALUNO(S):

DISCIPLINA: QUI0299 Química Inorgânica I- Professora Maria Alice Pacheco
DATA: 09/05/2013
PRÁTICA(S): Prática 2: Determinação Quantitativa de Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama
Prática 3: Estudo de reações químicas em meio aquoso

PRÁTICA 2: DETERMINAÇAO QUANTITATIVA DE POTÁSSIO EM BEBIDA ISOTÔNICA POR FOTOMETRIA DE CHAMA

1. MATERIAIS

1.1 Vidraria
1.1.1 Balões volumétricos de 250 ml e 50 ml.
1.1.2 Pipeta.

1.2 Equipamentos
1.2.1 Fotômetro de chama

1.3 Reagentes e soluções
1.3.1 Cloreto de potássio
1.3.2 Água deionizada

1.4 Outros
1.4.1 Suporte Universal

2. PROCEDIMENTOS E OBJETIVOS
2.1 Preparação de solução aquosa de cloreto de potássio contendo 100 mg/L no balão volumétrico de 250 mL.
2.2 Diluição para obtenção de soluções de 5, 10, 15 e 20 mg/L de potássio utilizando água deionizada, nos balões volumétricos de 50 mL.
2.3 Pipetação de 1 mL dessa mostra e tranferência para um balão volumétrico de 50 mL, completando com água deionizada.
2.4 Leitura das soluções diluídas no fotômetro de chama.
2.5 Obtenção do gráfico da intensidade pela concentração de potássio e da equação da reta e coeficiente de correlação.

3. INTRODUÇÃO TEÓRICA

4. DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

Após a medição de intensidade feita no fotômetro de chama, obtemos as seguintes intensidades:

5. CONCLUSÕES

Através do experimento realizado no laboratório com supervisão da professora, podemos concluir que quanto maior a concentração, em mg/L, de Potássio na bebida isotônica, maior intensidade, em unidades arbitrárias, a solução apresentará.

6. BIBLIOGRAFIA

PRÁTICA 3: ESTUDO DE REAÇÕES QUÍMICAS EM MEIO AQUOSO
1. MATERIAIS
1.1 Vidraria
1.1.1 Tubos de ensaio

1.2 Equipamentos 1.2.1 Capela

1.3 Reagentes e soluções
1.3.1 Ácido sulfúrico 1 mol/L
1.3.2 Magnésio
1.3.3 Zinco
1.3.4 Alumínio
1.3.5 Cobre
1.3.6 Óxido de cobre (II)
1.3.7 Ácido sulfúrico 20%
1.3.8 Hidróxido de potássio
1.3.9