Relatório de química inorgânica

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MONTES CLAROS
Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas
Química Licenciatura
Química Inorgânica

PRÁTICA N° 2: FORMAÇÃO DE ÍONS COMPLEXOS DE CLORETO E
FORMAÇÃO DE HIDROXIDOS ANFOTEROS

Arley Erivelton

Bocaiúva/MG
Junho/2011

INTRODUÇÃO

Compostos de coordenação é um termo usado simplesmente para designar um complexo neutro ou um composto iônico. Consistem, em um átomo central, rodeado por certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar elétrons ao átomo central, e são chamados de ligantes. O número de ligantes é denominado número de coordenação (NC) e pode ser determinado quando observada a fórmula de um composto de coordenação, caso o ligante não tenha mais do que um ponto de ligação. As forças de ligação responsáveis que mantêm unidos os átomos desses compostos são as atrações existentes entre os núcleos e os elétrons sendo o núcleo carregado positivamente e o elétron carregado negativamente, propiciando um caráter iônico ao composto. Dependendo da quantidade de ligantes que estão ao redor do átomo central (ion metálico) esse recebe a seguinte classificação; de monodentado quando um único átomo possui um ponto de ligação, ou seja, possui um par de elétrons doador e polidentados quando os ligantes possuem mais do que um ponto de ligação. Quanto à formação da geometria tem-se por um lado complexos de esfera interna, onde os ligantes estão diretamente ligados ao íon central, e complexos de esfera externa, que é o produto da associação eletrostática de um íon complexo com um contra-íon. Muitas outras formas são possíveis para os complexos. As mais simples são as lineares com número de coordenação 2. Também são encontrados para os números de coordenação 4 com geometria tetraédrico ou quadrado-planar e com numero de coordenação 6 tendem a possuir geometria octaédrica.

OBJETIVO