Relatório de química analítica

Relatório 07: Determinação de cloratos pelo método de Mohr
Introdução:
Usa-se o método de Mohr para titular o nitrato de prata com solução padrão de cloreto de sódio, além do cromato de potássio como indicador. Afim de definir a concentração em mol/L de cloreto na água.
Objetivo:
Calcular a concentração de cloreto na água coletada do sistema de abastecimento da FEAD.
Parte Experimental:
Mediu-se em triplicata na pipeta 10 mL da solução padrão de NaCl 0,1mol/L, transferindo para três erlenmeyer de 250 mL, adicionando 1 mL de cromato de potássio e titulou-se com o nitrato de prata presente na bureta de 25 mL, até a viragem.
Logo, em triplicata, com auxílio da proveta de 50 mL transferiu-se para três erlenmeyers 20 mL de água, adicionando-se 1 mL de cromato de potássio e titulou-se com o nitrato de prata presente na bureta de 25 mL, até a viragem.
Coletando os dados obtidos e chegando aos resultados.
Resultados:
Equação química entre o nitrato de prata e Cloreto de sódio:
AgNo3 + NaCl  AgCl + NaNO3
Equação química entre o nitrato de prata e cromato de potássio:
2 AgNO3 + K2CrO7  Ag2CrO7 + 2 KNO3
Dados da titulação:
Amostra Volume gasto na 1ª titulação Volume gasto na 2ª titulação
1 19,8 0,5 mL
2 19,9 0,5 mL
3 20,1 0,5 mL

Cálculos:
NaCl  0,1 mol/L 0,1 mol --- 1000mL X --- 10 mL X = 0,001 mol
1ª titulação:
1ª amostra: 0,001 mol --- 19,8 mL 2ª amostra: 0,001 mol --- 19,9 mL X --- 1000 mL x --- 1000 mL X = 0,0505 mol/L x = 0,0503 mol/L

3ª amostra: 0,001 mol --- 20,1 mL