Relatório de Quimica

“... é interessante observar que o mesmo mecanismo ou processo eletroquímico que gera energia nos diversos tipos de pilhas provoca a destruição de milhões de toneladas de aço por ano.”
(Heloísa H. Vieira Machado)

Objetivos de aprendizagem
Identificar os constituintes de uma pilha eletroquímica;
Prever a d.d.p. de uma pilha eletroquímica nas condições padrão;
Identificar a relação entre a d.d.p. e o quociente da reação;
Determinar experimentalmente a Equação de Nernest.

Reagentes
Materiais
1ª parte
KCℓ (s)
Agar-agar
CuSO4.5H2O (s)
ZnSO4.7H2O (s)
Água destilada

2ª parte
CuSO4 0,00100 mol/L, 0,0100 mol/L, 0,100 mol/L e 1,0 mol/L
ZnSO4 0,00100 mol/L, 0,0100 mol/L, 0,100 mol/L e 1,0 mol/L
Placas de Cu e Zn

1ª parte
Copo de precipitação
Vidro de relógio
Espátulas
Vareta de vidro
Balança digital
Tubos de vidro em U
Balões volumétricos
Pipetas volumétricas
Funil de vidro
Placa de aquecimento
Provetas
Garrafa de esguicho

2ª parte
Copos de precipitação
Multímetro ou Voltímetro
Fios condutores (2 com crocodilos nas extremidades)
Lixas ou palha de aço
Pontes salinas (tubos em U cheios)

Procedimento

1ª Parte – Preparação das soluções (ponte salina e eletrólitos)

A- Preparação da ponte salina
Dissolver 34,0g de KCℓ em 100g de água à temperatura ambiente (solução saturada);
Aquecer a solução até início da ebulição e dissolver 2,0g de agar-agar;
Encher os tubos em U com esta solução quente e deixar solidificar arrefecer).

B- Preparação das soluções aquosas de sulfato de cobre
Solução de concentração de 1,00 mol/dm3 - Pesar 49,94g de CuSO4.5H2O e dissolver para um balão volumétrico de 200,00 cm3 ;
Solução de concentração de 0,100 mol/dm3 – Medir 100,0 cm3 da solução de concentração 1,00 mol/dm3 , com uma pipeta volumétrica, e diluir para 1,00 dm3 (balão volumétrico de 1000,00 cm3) ;
Solução de concentração de 0,0100 mol/dm3 – Medir 10,0 cm3 da solução de concentração 1,00 mol/dm3 , com uma pipeta