relatório de quimica

Universidade Estácio de Sá

Relatório de Química
Reações Ácido Base

Reações ácido base
Aluna: Larissa Martins Gonçalves
Matrícula: 201404018166
Turma: 3006

Capítulo 1
Introdução: Conceituação teórica de reações ácido base
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam íons negativos OH.
Ácidos e bases são sempre lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos, mas a presença dos ácidos e bases na nossa vida é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles são componentes usuais de alimentos, remédios e muitas outras coisas que estão presentes no dia-a-dia. Também são matérias primas indispensáveis para várias aplicações industriais.
Para medir-se o pH de uma solução, usamos o indicador que é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é ácida ou básica. Normalmente, para indicar o valor do pH, a cor da solução varia, dependo desse pH.

Objetivos:
Realizar reações de neutralização de maneiras físicas diferentes, assim como utilizar indicadores ácido base diferentes para análise de cada componente utilizado na prática.
Analisar diferentes estados após a reação de neutralização, assim como realizar titulação ácido-base para mostra de ponto de viragem e cálculo de molaridade experimental do ácido.

Reagentes: Solução de hidróxido de sódio 6M, Água destilada, Solução de Ácido clorídrico a 6 M, Papel tornassol, Solução de fenolftaleína 2%, Cloreto de Sódio, Cloreto de amônio, Carbonato de sódio.

Capítulo 2 Procedimentos e Resultados

I) Neutralização

1. Colocar em três tubos de ensaio separados:

1º tubo – 5 ml de solução NaOH 6M.
2º tubo – 5 ml de H2O.
3º tubo – 5 ml de solução de HCl 6M.

2. Adicionar