relatório de laboratório de quimica

INTRODUÇÃO

O presente relatório corresponde às ações desenvolvidas na aula prática de Indicadores Acido Base do dia 01 de abril de 2014 ás 20:30 h no laboratório de solos do CEULS – Ulbra sob a supervisão da Professora Roseclea Gaspar – Química Geral.
Os indicadores ácido-base são utilizados para observar a acidez ou basicidade de determinada solução. Mudam gradualmente de coloração dentro de uma faixa de escala de pH, chamada zona de transição. Quando adicionados a uma solução, os indicadores ligam-se aos íons H+ ou OH-. Ao ligar-se a estes íons, a configuração eletrônica dos indicadores são alteradas e consequentemente, altera-se a cor. Realizamos experimentos que tinham como objetivo determinar a acidez ou basicidade de solução através da adição de indicadores ácidos e base nas soluções acidas e básicas pipetadas em tubos de ensaios como: Papel tornassol; este tipo de papel ao entrar em contato com uma determinada solução muda de cor e conforme a cor resultante é possível identificar se é acido ou base e o PH da concentração, Fenolftaleína que ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro), Vermelho de metila é um corante que se torna vermelho em soluções ácidas e amarelo em soluções básicas como indicador, é vermelho em pH abaixo de 4.4, amarelo em pH acima de 6.2, e laranja entre estes valores, Azul de Bromotimol; é um indicador de pH que em solução ácida fica amarelo, em solução básica fica azul e em solução neutra fica verde. Azul de bromotimol também atua como um ácido fraco em solução, Metilorange; Em uma solução começando a se tornar menos ácida, o metilorange tornar-se-á de vermelho para laranja, e caso o processo continue, para amarelo. Processo inverso ocorre para uma solução aumentando