RELATÓRIO AULA EXPERIMENTAL: METAIS ALCALINOS E METAIS

1. Introdução Todos os metais alcalinos são metais e sólidos à temperatura ambiente. Esses metais são todos reativos, reagem, por exemplo, com a água para formar hidrogênios e soluções alcalinas. Estes elementos não podem ser encontrados na natureza como substâncias simples, devido à sua reatividade, somente são encontrados na natureza combinados em compostos. Os sais de metais alcalinos são solúveis, formam eletrólitos fortes e os sais de ácidos fracos. Os sais voláteis desses metais colocados à chama apresentam coloração característica, esta que os identifica, por exemplo, o Potássio possui coloração violeta, o Lítio coloração carmim, o sódio coloração amarelada, o Césio violeta e o Rubídio coloração avermelhada. Os metais alcalinos terrosos são metais que ocorrem naturalmente apenas em compostos, com exceção do Berílio (Be). Estes metais também reagem com água para produzir soluções alcalinas. Os sais de cálcio, magnésio, estrôncio e bário voláteis, levados à chama, apresentam coloração, respectivamente, vermelho, alaranjado e amarelo. É possível medir o estado de acidez ou de basicidade desses metais, com o auxílio do ph metro, com bastante precisão, como também com os indicadores, como, por exemplo, o papel indicador de pH universal. A escala de pH varia de 0 a 14, em que, quanto mais próximo ao 0, mais ácido o elemento se apresenta, e quanto mais próximo do 14, menos ácido, ou mais básico. Medir o pH de uma solução de base fraca é possível pois o equilíbrio de próton que estabelece que a base fraca se dissolve em água, então pode-se calcular a concentração inicial da base e do valor da constante de basicidade. Medir o pH de um ácido fraco torna-se possível devido ao fato de o equilíbrio de transferência de prótons se estabelece assim que o ácido se dissolve em água, sendo que as concentrações do ácido devem sempre satisfazer a concentração de acidez do ácido.

2. Objetivos
* Observar reações do sólido metálico;
* Observar propriedades