Relatorio1

1.Objetivos:
O objetivo final do experimento foi o de calcular a percentagem de NaOH contida em uma solução de soda cáustica comercial, para isso foi preciso preparar uma solução de HCl e através do processo de titulação com uma solução de Na₂CO₃ já conhecida comprovar sua concentração.

2.Materiais utilizados:
 2 copos de béquer de 100ml;
 1 bureta de 25ml;
 1 funil de vidro;
 1 balão volumétrico
 2 Erlenmeyers de 250ml;
 Frasco lavador;
 1 garra para bureta;
 1 pipeta graduada de 5ml;
 1 pipeta volumétrica de 10ml;
 Solução de HCl concentrado;
 Indicador de pH metil-orange;
 Solução de Na₂CO₃;
 Solução de soda cáustica comercial;

1

3.Preparação de uma solução de HCl:
3.1

Dados Utilizados:

V = 250ml = 0.25L;
M₁ = 36,5 g/mol; m = 0,1mol/L;

3.2

Preparo:

Para calcular a quantidade de HCl foi necessário preparar 250ml de solução de ácido clorídrico 0,1mol/L, e utilizando a fórmula da concentração molar (massa dividida pela multiplicação do volume pela massa molar), isolando a massa a qual quer se descobrir, obtendo m₁ = 0,1 . 36,5 . 0,25 → m₁ = 0,9125g de HCl. Como a solução de HCl era de 36% foi preciso calcular a massa necessária nessas condições, através de uma regra de proporcionalidade onde foi obtido
36x = 100 . 0,9125 → x = 2,53g, mas devido ao fato de a solução estar em meio aquoso com uma densidade de 1,19g/ml foi preciso outra regra de proporcionalidade onde 1,19k = 2,53 . 1 → k = 2,1ml de HCl. Após o cálculo e utilizando uma pipeta graduada de 5ml, foi transferido 2,1ml de ácido clorídrico concentrado para um balão volumétrico de 250ml completado com água destilada o qual foi fechado e sua solução homogeneizada.

2

4.Cálculo da concentração real de HCl preparada: 4.1

Dados utilizados:

v₁ = 10ml; m₁ = 0,05mol/L;
2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂, ou seja, 2 mols de HCl para cada
1 mol de Na₂CO₃;, portanto, 2 . m₁ . v₁ = m₂ . v₂;

4.2

Preparo:

Devido à incerteza da real concentração do HCl, foi necessário o processo de titulação