Relatorio

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Relatório de Química Experimental

Tema: Corrosão


1-Introdução.

Corrosão metálica nada mais é do que a transformação de um material metálico perante sua reação química em meio a diversas exposições, processo o qual resulta na formação de materiais de corrosão liberando assim energia. Na maioria dos casos, a corrosão metálica está associada a exposição de um metal em um meio o qual há apresença de moléculas de água, oxigênio, íons de hidrogênio fazendo com que esse processo se acelere. Sendo três tipos de corrosão: eletrolítica, eletroquímica e química. A corrosão eletrolítica se caracteriza por ser um processo eletroquímico, que se dá com a aplicação de corrente elétrica externa, ou seja, trata-se de uma corrosão não espontânea. Esse fenômeno é provocado por correntes defuga, também chamadas de parasitas ou estranhas, e ocorre com frequência em tubulações de petróleo e de água potável, em cabos telefônicos enterrados, em tanques de postos de gasolina etc. Geralmente, essas correntes são devidas a deficiências de isolamento ou de aterramento, fora de especificações técnicas. Normalmente, acontecem furos isolados nas instalações, onde a corrente escapa para o solo. Acorrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem,
simultaneamente, reações anódicas e catódicas. É mais frequente na natureza e se caracteriza por realizar-se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo, tem se aformação da ferrugem. A corrosão química, também conhecida como seca, por não necessitar de água, corresponde ao ataque de um agente químico diretamente sobre o material, sem transferência de elétrons de uma área para outra. No caso de um metal, o processo consiste numa reação química entre o meio corrosivo e o material metálico, resultando na formação de um produto de corrosão sobre a sua superfície. Umexemplo desse processo é a corrosão de zinco metálico em presença de ácido sulfúrico. No experimento foram usados alguns indicadores, sendo eles: Fenolftaleína que é um composto orgânico usado como indicador ácido-base. O composto é incolor em solução ácida e rósea em solução básica; Ferricianeto de potássio é solúvel em água e sua solução apresenta uma cor verde amarelada fluorescente.2-Objetivo

Neste procedimento, será observada a reação de corrosão entre dois metais por uma ação química ou então eletroquímica do meio, observando-se assim qual metal irá reduzir e qual metal irá oxidar. Será observado se haverá liberação de algum gás ou até mesmo a formação de algum sólido. Os metais utilizados são ferro (Fe) e cobre (Cu).

3- Material e métodos

-Materiais utilizados:
- 2pregos
- 2 placas de cobre (Cu)
- 1 béquer de 250mL
- Fonte (12V)
- 2 cabos de conexão
-Soluções:
- 150 mL de NaCl (aq) 3%
- 1 mL de ferricianeto de potássio
- 0,5 mL de fenolftaleína

Procedimento experimental

Para o primeiro experimento colocar no béquer 150 ml de NaCl(aq) 3%, fenolftaleína e ferricianeto de potássio. Conectar os eletrodos na fonte e imergir na solução, ferro nopolo positivo e outro ferro no polo negativo, ligar a fonte, observar a mudança de cor, quem oxida e quem reduz, lembrando que a cor rosa indica que há redução e azul oxidação. Para melhor análise fazer o procedimento sem os indicadores e analisar a reação. Para o segundo experimento adicionar os mesmos reagentes em um béquer, porém os eletrodos serão de cobre (ligado ao polo positivo) e o ferro(polo negativo da fonte de alimentação), ligar a fonte, para melhor visualização aumentar a voltagem, observando quem é o anodo e o catodo da reação. No terceiro experimento – corrosão eletrolítica com eletrodos de cobre, adicionar o NaCl e os indicadores, imergindo na solução eletrodos de cobre, um ligado ao polo positivo e outro ao polo negativo da fonte, analisando o que acontece na reação....
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