Relatorio

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  • Publicado : 9 de outubro de 2012
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Relatório de aulas práticas

Parte 1: Após colocamos o alaranjado de metila nos tubos de ensaios, e medimos a concentração de luz no espectrograma obtivemos o seguinteresultado: que dar pra determinar a concentração de alaranjado de metila de amostras desconhecidas por espectrofotometria, e utilizar a equação da curva de calibraçãopara determinar a concentração.
(nm) 430 440 450 460 470 480 490 500 510
Abs. alaranjado de metila
0.133
0.139
0.142
0.146

0.139
0.128
0.109
0.087 0.064Chegamos ao seguinte resultado: que se obteve valores de absorbância
de 0.131 a 0.064 obtendo assim dados para determinar a equação da reta.
Que ao chegar aocomprimento Maximo de 0.146 absorve ao Maximo, depois dessa absorção ele não absorve mais, e observamos uma queda na absorbância.




Parte 2: após fazemos a diluiçãoda água, com o alaranjado de metila, colocamos no espectrograma, a quantidade de luz ideal que e 460.e que a uma relação entre a absorbância e a concentração.

Chegamosà conclusão que ao diluímos água na solução de alarando,
a concentração de absorbância diminui .e que a uma relação entre a Absorbância e a concentração.

1.Porquese utiliza um branco na dosagem espectrofotométrica de uma substancia?
R. E para obter um resultado mais preciso
2.Qual a importância de se utilizar uma curva-padrãoquando se deseja quantificar uma determinada amostra de concentração desconhecida?
Quando observamos a curva padrão observamos a equação da reta. Que quanto maior aconcentração,a absorbância aumenta.
Também indicar que houve uma boa correlação entre a absorbância lida no espectrofotômetro e a concentração da substância na amostra.
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