Relatorio Volumetria de Complexação

IFES – INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
TURMA: ILQ4
GUILHERME VASCONCELOS BORGHI
MARIA ANGÉLICA MENDONÇA DE AGUIAR
RAYANA ALVARENGA COSTA

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
DUREZA TOTAL DA ÁGUA

Vitória
2011
1. Objetivo
Determinação de íons Mg2+ e Ca2+ existentes na água. 2. Cálculos
Parte A: Preparo da solução de EDTA.
C = m / M.M x V C = 0,095 / 292,2 x 0,250 C = 0,001 M
Parte B: Determinação da dureza da água.
Em um erlenmeyer de 250 mL adicionaram-se 25mL de água destilada, 1 mL de solução tampão e uma ponta de espátula de negro de eriocromo T e titulou-se com solução de EDTA.
Tabela 1:
Amostra da solução
Volume EDTA (mL)
1
6,00
2
6,00
3
6,00 Como todos os volumes encontrados durante a titulação foram idênticos os cálculos de desvio padrão e desvio relativo não foram realizados. Logo, subentende-se que não ocorreu nenhum desvio e todos os valores são confiáveis.

Cálculo para determinar a dureza da água em mg CaCO3 / L ou ppm.
D = M EDTA x V EDTA (mL) x PM CaCO3 / V amostra (mL) x 1000
D = 0,001 x 6 x 100,09 / 25 x 1000
D = 24 mg CaCO3 / L

3. Discussão dos Resultados
Segundo o Ministério da Saúde, portaria nº 518 de 25 março de 2004, o limite máximo para portabilidade da água para consumo humano quando se trata de dureza total da água é de 500 mg/L de CaCO3. Comparando o resultado obtido de 24 mg CaCO3 / L com o da resolução nº 518 este econtra-se dentro do limite aceitável para consumo humano.
Quando a questão de classificação de água dura ou água mole o resultado pode ser comparado com a tabela 2 de classificação quanto à dureza.

Tabela 2 : Classificação quanto à dureza
Classificação
Quantidade (ppm)
Muito mole
0 a 70
Mole (branda)
70 – 135
Média dureza
135 – 200
Dura
200 – 350
Muita dura
Maior 350
Segundo a tabela 2 a água do bebedouro,próximo ao laboratório de química do Ifes, apresenta-se como muito mole, uma