Determinação de ca2+

Universidade Federal de Viçosa Campus Cedaf Engenharia de Alimentos- 2° período Química Analítica Aplicada- QMF 119

Relatório de Química Analítica Aplicada
Prática 7: Determinação de Ca2+ em leite em pó

Aula Terça-feira, Florestal 11/10/2011 Turno: Diurno

Grupo 2: Professora:
Ana Cláudia 762 Patrícia Freitas
Antônio 759
Lucas Felipe 346
Thales Chagas 360

Introdução: Uma reação de complexação é uma reação entre um íon metálico, M, e um ligante, L, resultando na formação de um complexo suficientemente estável, ML.
A constante de equilíbrio dessa reação é chamada constante de formação, Kf.
Kf = __[ML]__ [M] [L] Um agente complexante muito utilizado é o ácido etilenodiaminotetraacético, EDTA. A estrutura do EDTA é apresentada abaixo:

O EDTA é um ligante hexadentado capaz de coordenar-se com um íon metálico através dos dois átomos de nitrogênio e os quatro grupos carboxílicos.Um ligante que possui um único grupo doador de elétrons, como a amônia, é chamado de monodentado, enquanto aquele que possui dois grupos disponíveis para ligações covalentes, é bidentado. Um quelato é produzido quando um íon metálico coordena-se com dois ou mais grupos doadores de um único ligante em um ciclo.
Como o EDTA é um ácido fraco, seu equilíbrio de complexação com o íon metálico dependerá do pH do meio, que deve ser controlado com soluções tampão. Quando dissolvido em água o EDTA pode formar quatro espécies iônicas.