Relatorio quimica

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UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

QUÍMICA DOS ELEMENTOS DO GRUPO 5A

BRUNO CAVALCANTE CARDOSO
KARLA LUIZA DE CASTRO SEABRA
LUCAS EMANUEL SOUSA TINTI
RAISA RICCIO TEIXEIRA REIS
RAISA LORDELO LIMA RUFINO

Salvador, Bahia, Brasil.
2012UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

QUÍMICA DOS ELEMENTOS DO GRUPO 5A

BRUNO CAVALCANTE CARDOSO
LUCAS EMANUEL SOUSA TINTI
KARLA LUIZA DE CASTRO SEABRA
RAISA RICCIO TEIXEIRA REIS
RAISA LORDELO LIMA RUFINO

Relatório referente à práticado estudo dos elementos do grupo 5A.
Engenharia Química, Química inorgânica,
Turma EQ-MR01A
3º Semestre, Ministrado pelo professor Ronaldo Costa.



Salvador, Bahia, Brasil.
2012

1. Objetivos:

* Estudar os diferentes compostos dos elementos do grupo 5A e suas reatividades;
*Analisar o poder oxidante do ânion nitrato;
* Estudar a capacidade do uso da amônia líquida como solvente;
* Estudar a obtenção de amônia em laboratório.

2.Fundamentação Teórica

Todos os elementos do grupo 5A possuem cinco elétrons na camada de valência. O estado de oxidação máxima de todos os elementos é cinco, situação na qual utilizam os cinco elétrons para formar ligações, porexemplo, com o oxigênio. [1]
O nitrogênio é o elemento que recebe maior destaque neste grupo, pois é um elemento bastante abundante. Ele é o elemento mais presente no ar atmosférico e é um dos constituintes de proteínas e enzimas, responsáveis por diversas funções nos organismos vivos. [1]
O nitrogênio só foi descoberto como um elemento químico, no século XVIII, como um dos gases constituintes do aratmosférico. [1]
Dentre das espécies de nitrogênio mais importantes está à amônia. A amônia é um gás a temperatura ambiente sendo muito utilizada como solvente quando se apresenta no estado líquido. Ele é o solvente não- aquoso mais estudado, assemelhando-se bastante ao sistema aquoso. A amônia assim como a água, é capaz de dissolver uma grande variedade de espécies químicas, sendo que a mesmatambém sofre auto ionização semelhantemente a água. [1]
O fósforo é outro importante elemento presente no grupo 15 da tabela periódica. Ele foi descoberto no século XVII, pelo alquimista Henning Brandt, a partir de um processo de purificação de urina. Os compostos de fósforo são usados desde a fabricação de conservantes alimentares, até a produção de pesticidas e armas químicas. [1]

Uns dos gruposmais importante das espécies do fósforo são sem dúvida os óxidos e ácidos de fósforo. O fósforo forma duas séries de óxiácidos: a série dos ácidos fosfóricos, nos quais o estado de oxidação deste elemento é (+V) e cujos componentes tem propriedades oxidantes. A outra série é dos ácidos fosforosos, nos quais o fósforo apresenta estado de oxidação (+III) e cujos componentes são agentes redutores.[1]
Na série dos ácidos ortofosfóricos, o ácido mais simples é o ácido ortofosfórico (H3PO4). Esse ácido apresenta três átomos de hidrogênio ionizáveis, sendo tribásico. [1]
Os outros elementos deste grupo são bastante conhecidos e usados desde muito tempo, principalmente o arsênio e o antimônio, que possuem compostos utilizados desde a antiguidade. [2]
Os elementos do grupo do nitrogênio formavárias espécies denominadas óxidos. Óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio [2].

Óxidos ácidos: são aqueles que apresentam elemento não metálico ligado covalentemente ao oxigênio, e reagindo quimicamente com a água, resultam em ácidos. [3]
Óxidos básicos: são aqueles que apresentam elemento...
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