Relatorio quimica

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RELATÓRIO DE QUÍMICA

EXPERIÊNCIA 17: ELETRÓLISE

Nicoly Lopes Fernandes R.A.: 10.00361-4
Gabriela Cherres Xavier Esteves R.A.: 10.01040-8
Tayane Antunes de Carvalho R.A.: 10.01366-0

Lab CV03
26/10/2012

Objetivos:
* Construção de células eletrolíticas;
* Previsão dos produtos formados no cátodo e ânodo.

Apresentação dos Dados e Resultados

* Procedimento

a)Eletrólise do Kl (aq.).

Como este processo não é espontâneo houve a necessidade de adicionar energia ao sistema para que ocorresse o início da reação. Foi utilizado um eletrodo de grafite, pois estenão reage sob estas condições.
Ao iniciar a reação, foi utilizado indicadores para mostrar a dissociação do Kl, a fenolftaleína adquiriu uma coloração cor-de-rosa, indicando meio alcalino, devido àformação de íons OH-, já o amido, adquiriu uma solução de cor azul escuro no ânodo da célula eletrolítica, indicando a formação de Iodo.

* Dissociação do KI: KI → K1+ + I1-

Cátodo (Redução):K+(aq) + 1e- K0(s) Eº =-2,93V
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 20H- (aq) Eº =-0,83V

Ânodo (Oxidação):
2I-(aq) I2(s) + 2e- Eº=-0,54 V
2H2O(l) O2(g) + 4H+ (aq) + 4e- Eº =-1,23 V

Global:


Processo não é espontâneo.
b) Eletrólise do Na2SO4 (aq.)

Após o início da reação, foram colocados em ambos oslados da pilha (cátodo e ânodo) os indicadores: azul de bromotimol e fenolftaleína.
No cátodo, a fenolftaleína adquiriu coloração rosa e o azul de bromotimol adquiriu coloração azul. Isto ocorreudevido à formação de íons OH, portanto o meio se tornou alcalino.
No ânodo, a fenolftaleína permaneceu incolor e o azul de bromotimol adquiriu coloração amarela, indicando meio ácido, devido àformação de íons H+.
Em ambos os lados ocorreu a formação de bolhas, no ânodo devido à formação de H2 gasoso e no ânodo, à formação de O2 gasoso.

* Dissociação do Na2SO4: Na2SO4 → 2Na1+ + SO42-...
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